题目
题型:不详难度:来源:
A.H2O、SO2 | B.BeCl2、CO2 | C.H2O、NH3 | D.NH3、CH2O |
答案
解析
试题分析:根据价层电子对互斥理论可知,水中O原子含有的孤对电子对数=(6-2×1)÷2=2,采取 sp3杂化方式,水是V型结构。SO2中S原子含有的孤对电子对数=(6-2×2)÷1,采取 sp2杂化方式,SO2是V形结构,故A不正确;同样分析氯化铍中Be原子是sp杂化,是直线型结构。CO2是直线型结构,碳原子是sp杂化,B正确;氨气中氮原子是sp3杂化,含有1对孤对电子,因此氨气是三角锥形结构,C不正确;甲醛中碳原子是sp2杂化,属于平面型结构,D不正确,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。主要是考查学生对价层电子对互斥理论和杂化轨道理论的熟悉了解程度,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。判断中心原子含有的孤对电子是答题的关键。
核心考点
试题【下列分子中,杂化类型相同,空间构型也相同的是( )A.H2O、SO2B.BeCl2、CO2C.H2O、NH3D.NH3、CH2O】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的 |
B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的 |
C.并非所有的共价键都有方向性 |
D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小 |
A.分子间作用力 | B.氢键 | C.非极性共价键 | D.极性共价键 |
A.氢键;分子间作用力;非极性键 | B.氢键;氢键;极性键 |
C.氢键;极性键;分子间作用力 | D.分子间作用力;氢键;非极性键 |
A.CCl4 | B.C2H5OH | C.CS2 | D.C6H6 |
(1)写出Mg2+的电子排布式 。
(2)依次指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数:________、________、________。
(3)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角:________、________、________。
(4)下列分子中若有手性分子,请用“*”标出其手性碳原子。
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