题目
题型:不详难度:来源:
A.H2O的沸点比H2S的高 | B.SiC的熔点比晶体硅的高 |
C.O2比N2的化学性质更活泼 | D.HF比HCl稳定 |
答案
解析
试题分析:A、H2O能形成氢键,沸点比H2S的高,与键能、键长无关,故A正确;B、SiC与单质Si形成的晶体都是原子晶体,由于Si-C键的键长比Si-Si键的键长短,键能大,熔点高,与键能、键长有关,故B错误;C、O-O比N-N的键能小,键容易断裂,化学性质更活泼,与键能、键长有关,故C错误;D、HF比HCl的键能大,键不容易断裂,更稳定,与键能、键长有关,故D错误,答案选A。
核心考点
试题【下列说法与键能、键长无关的是A.H2O的沸点比H2S的高B.SiC的熔点比晶体硅的高C.O2比N2的化学性质更活泼D.HF比HCl稳定】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH3分子中N为sp2杂化,CH4分子中C为sp3杂化 |
B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
C.中心原子N、C都是sp3杂化,但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响,CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称 |
D.NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长 |
A.SiH4 | B.H3O+ | C.SO32- | D.NO3- |
A.根据相似相溶原理,利用CCl4萃取溴水中的Br2 |
B.Na2CO3与CaCO3都是电解质,但Na2CO3在相同温度下溶解度更大 |
C.卤化氢都易溶于水,且都得到强酸性溶液 |
D.乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体,乙酸比甲酸甲酯易溶于水 |
A.可溶于水 | B.具有较高的熔点 |
C.其水溶液能导电 | D.其固体不导电,熔融状态能导电 |
(1)写出S2Cl2的电子式_____________________,该分子中Cl—S的键长_______S—S的键长(填“>”,“<”或“=”)。
(2)S2Cl2遇水反应产生气体,该气体分子的空间构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为____ 。
(3)HF、H2S、HCl的稳定性由大到小的顺序为 ,沸点由高到低的顺序
为 。
(4)写出二氯化硫与水反应的化学方程式 。
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