题目
题型:不详难度:来源:
A.由“BF3和SO3互为等电子体”,可推知二者均为非极性分子 |
B.由“某过程发生化学键断裂”,可推知该过程发生了化学变化 |
C.由“蒸干NaCl溶液得NaCl固体”,可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固体 |
D.由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”,可推知C比S的非金属性弱 |
答案
解析
试题分析:等电子体具有相似的结构和物理性质,因为BF3 的正负电荷重合是非极性分子,所以由“BF3和SO3互为等电子体”,可推知二者均为非极性分子,A正确;化学变化必须是旧的化学键断裂新的化学键形成,因此仅有化学键断裂不能推出发生化学变化,B错误;MgCl2 是强酸弱碱盐,加热易水解产生挥发性的盐酸和Mg(OH)2,所以使得蒸干溶液得不到溶,而是Mg(OH)2 ,C错误;比较含氧酸盐的水解程度推得元素非金属性,必须比较最高价的含氧酸盐,所以D错误;故选A。
核心考点
试题【化学学习中,推理是一种重要的学习方法,下列推论正确的是( )A.由“BF3和SO3互为等电子体”,可推知二者均为非极性分子B.由“某过程发生化学键断裂”,可】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 |
B.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水 |
C.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 |
D.氢铝化合物中可能存在组成为的物质(n为正整数) |
A.HSO3Cl具有强腐蚀性 |
B.HSO3Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得 |
C.HSO3Cl与NaOH溶液反应生成产物只有NaSO3Cl |
D.常温下,0.1mol的HSO3Cl溶于水制得1L溶液,pH等于1 |
A.碘升华时破坏了共价键 |
B.含极性键的共价化合物一定是电解质 |
C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏 |
D.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定 |
(1)卤素原子与氢原子形成的共价键中,极性最强键的是_____。NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。
(2)已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列_____式发生。
A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
(3)CH3Cl、BF3、SCl2三种分子中属于极性分子的是 ,ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______,写出一种与SO32-互为等电子体的分子 。
(4)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻最近的 两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
(1)下列说法中正确的是 (填序号)。
A.每一个水分子内含有两个氢键 |
B.水分子间存在范德华力,所以水分子稳定 |
C.分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高 |
D.冰熔化时水分子内共价键发生断裂 |
(3)水分子在特定条件下易形成水合氢离子(H3O+)。其中含有的化学键为 。
(4)如果需要增大水的电离程度,除了升高温度外,还可以采用的方法有 (回答一种即可)。若室温时,将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L-1的稀溶液,此时HA在水中有0.1%发生电离,则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。
(5)将一定量的Na2SO3固体溶于水,所得溶液中的电荷守恒关系式为 。
(6)研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极,正极反应为5MnO2 +2Na++2e- Na2Mn5O10,请写出电池总反应式 。
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