题目
题型:不详难度:来源:
A.PH3分子呈三角锥形 |
B.PH3分子是极性分子 |
C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P—H键键能低 |
D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N—H键键能高 |
答案
解析
核心考点
试题【PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断中错误的是( )A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.分子晶体中都存在共价键 |
B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高与分子间作用力有关 |
C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 |
D.只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高 |
A.1 mol NH5中含有5 NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) |
B.NH5中既有共价键又有离子键 |
C.NH5的电子式为+ |
D.它与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2ONH3·H2O+H2↑ |
(2)Cu3N形成的晶体结构如图所示,N3-的配位数是________________。
(3)常温常压下,给水施加一个弱电场便可形成冰,称之为“热冰”,热冰中微粒间存在的作用力有________,其大小顺序是__________。
(4)NaF和NaCl属于同一主族的钠盐,但NaF的莫氏硬度比NaCl大,原因是__________。
A.是离子化合物,含有离子键和共价键 |
B.电子式是 |
C.与水反应时,是还原剂 |
D.固体投入少量的水中,有两种气体产生 |
A.Al2H6可以燃烧,产物为氧化铝和水 |
B.1mol Al2H6中约含有4.8×1024个σ键 |
C.60g Al2H6中含铝原子约为1.2×1023个 |
D.Al2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体 |
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