题目
题型：不详难度：来源：
| A．分子晶体中都存在共价键 |
| B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高与分子间作用力有关 |
| C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 |
| D．只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高 |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述中正确的是( )A．分子晶体中都存在共价键B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高与分子间作用力有关C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．1 mol NH5中含有5 NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) |
| B．NH5中既有共价键又有离子键 |
C．NH5的电子式为 + |
D．它与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O NH3·H2O+H2↑ |
(2)Cu3N形成的晶体结构如图所示，N3－的配位数是________________。
(3)常温常压下，给水施加一个弱电场便可形成冰，称之为“热冰”，热冰中微粒间存在的作用力有________，其大小顺序是__________。
(4)NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是__________。
| A．是离子化合物，含有离子键和共价键 |
B．电子式是 |
| C．与水反应时，是还原剂 |
| D．固体投入少量的水中，有两种气体产生 |
| A．Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水 |
| B．1mol Al2H6中约含有4.8×1024个σ键 |
| C．60g Al2H6中含铝原子约为1.2×1023个 |
| D．Al2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体 |
| A．H2S和Na2O2 | B．H2O2和CaF2 |
| C．NH3和N2 | D．HNO3和NaCl |
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