题目
题型：福建省期末题难度：来源：
B．O、Cl、H
C．As、P、H
D．O、S、Cl
答案
核心考点
举一反三
B．原子半径：B>A>C>D
C．元素的电负性：D>C>B>A
D．离子半径：C3->D->B+>A2+
b与c形成化合物的电子式为
。下列比较中正确的是 B．电负性：a＞b＞d＞c
C．原子序数：d＞a＞c＞b
D．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a
B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
（1）试推断AlBr3、NaF中的化学键类型分别是_________、_________。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素电负性的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)电负性的数值大小与原子半径之间的关系___________________。
（3）请你预测Br与I元素的电负性的大小关系Br____I。
（4）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于______原子(填元素符号)。
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