题目
题型：0104 期中题难度：来源：
（1）试推断AlBr3、NaF中的化学键类型分别是_________、_________。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素电负性的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)电负性的数值大小与原子半径之间的关系___________________。
（3）请你预测Br与I元素的电负性的大小关系Br____I。
（4）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于______原子(填元素符号)。
答案
（2）元素的电负性数值越大，元素的非金属性越强(或元素的电负性数值越小，元素的金属性越强)；原子半径越小，电负性的数值越大
（3）Br大于I
（4）N
核心考点
试题【已知元素的电负性和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素电负性的数值试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）试推断AlBr】；主要考察你对电离能等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素
C．没有负化合价的元素
D．没有正化合价的元素
B．X与W
C．Y与Z
D．Y与W
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
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