题目
题型:期中题难度:来源:
B.该核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.可以与H2化合生成液态化合物
D.其原子轨道式为
答案
核心考点
试题【下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是[ ]A.该元素符号为O B.该核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C.可以与H2化合生】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.1s22s22p63s23p64s1
C.1s22s22p63s23p63d104s1
D.1s22s22p63s23p63d94s2
B.Cu :3d94s2
C.Fe :3d64s2
D.C: 1s22s12p3
B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是S区元素
C.所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同
D.24Cr原子的电子排布式是:1s22s22p63s23p63d44s2
(1)氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。写出铬元素的基态原子核外电子排布式:_________________;与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_______(填名称);CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是______(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④H2S四种分子中,属于非极性分子的是___________,分子间能形成氢键的是___________(以上两空填序号);H2S分子的空间构型是_______,HCHO分子中σ键与π键的个数比是____________。
(3)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如表所示:
③根据对角线规则,A的化学性质与_____ 元素相似;试写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:_______________。
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