题目
题型:不详难度:来源:
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6,则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中,都有c(Mg2+) =c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82×10-6 mol2.L-2
C.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),说明AB的溶解度小于CD的溶解度
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)==2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
答案
解析
试题分析:A.氟元素无最高正化合价,错误;B.这个c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82×10-6 mol2.L-2相等,但沉淀溶解平衡会发生移动,错误;C.物质的类型不同,不能通过Ksp(AB2)和Ksp(CD)大小进行对照,错误;D.常温下,反应C(s)+CO2(g)==2CO(g)不能自发进行,该反应的熵是增加的,有利用反应自发进行,要使反应不能自发进行,则该反应肯定满足ΔH>0,正确;
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6,则在含有固体】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)推断B在元素周期表中的位置: 。
(2)写出A与C形成的10电子的阳离子化学式: 。(用对应的化学符号填空,下同)
(3)E、F两种元素中非金属性较强的是 ;用电子式表示D2C形成过程
(4)D、E形成的正盐的水溶液中,阴离子的浓度大小顺序为: (从大到小排列)。
(5)常温下,1molA元素的单质与C元素的单质化合,放出286kJ的热量,写出反应的热化学方程式:
(6)甲是A和C按原子个数比1:1组成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL 2mol/L酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫色恰好褪去,该反应的离子方程式为
A.电解饱和食盐水时,溶液中的OH-向阴极移动 |
B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 |
C.短周期元素形成离子后,最外层都能达到8(或2)电子稳定结构 |
D.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱 |
其它元素不在同一周期和同一主族,Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构,W原子得到一个电子后可形成与某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构。下列说法合理的是 ( )
A.简单离子半径:W>Z>Y |
B.X与Y形成的化合物中,既含极性键又含非极性键的物质至少有2种 |
C.Z与W形成的化合物一定是离子化合物 |
D.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比W的弱 |
A.沸点:HY>HX | B.还原性:HY>HX |
C.稳定性:HY>HX | D.酸性:HXO4>HYO4 |
A.吸引电子能力的大小顺序一定为Z>Y>W |
B.原子半径的大小顺序一定为X>Y>Z>W |
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 |
D.原子核外未成对电子数可能是Z>Y>X>W |
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