题目
题型:不详难度:来源:
(2)白磷分子的空间构型为______,若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子,共可结合______个氧原子,若每个P原子上的孤对电子分别再以配位键连接一个氧原子,就可以得到磷的另一种氧化物______(填分子式).
(3)金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键,这5个碳原子形成的是______结构,金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为______,晶体中最小的环上的碳原子数为______.
答案
故答案为:1s22s22p3;δ;π;
(2)白磷为正四面体结构,含有6个共价键,若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子,共可结合6个O原子,若每个P原子上的孤对电子分别再以配位键连接一个氧原子,还可结合4个O原子,则可形成化合物P4O10,
故答案为:正四面体;6;P4O10;
(3)金刚石晶体中每个C原子处于其他4个C原子构成的正四面体的内部,向周围无限延伸形成空间立体网状结构,最小的环是立体六元环,每个C原子周围有4条共价键,而每2个碳原子形成1个共价键,则金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为1:2,
故答案为:正四面体;1:2;6.
核心考点
试题【(1)基态氮原子的价电子排布式是______.氮气分子中含有一个______键,二个______键.(2)白磷分子的空间构型为______,若将1分子白磷中的所】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.具有下列电子式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是① |
B.下列原子的价电子排布中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4对应的第一电离能最大是③ |
C.①Na,K,Rb②N,P,As③O,S,Se④Na,P,Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ |
D.某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ |
(1)X元素的符号是______该原子基态时的电子排布式为______,.
(2)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是_______.
(3)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低______,理由是______.
A.H、He、Li | B.Li、Na、K | C.Na、Si、Ar | D.O、S、Cl |
A.锂 | B.铍 | C.氧 | D.钙 |
A.H2O | B.BF3 | C.CCl4 | D.HCl |
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