题目
题型：不详难度：来源：
A．1个甘氨酸分子（结构式如图 ）中存在10对共用电子 |
| B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
| C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 |
D．甘氨酸分子（结构式如图 ）中C原子有sp3、sp2两种杂化方式 |
答案
核心考点
试题【下列叙述正确的是（ ）A．1个甘氨酸分子（结构式如图）中存在10对共用电子B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2】；主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．HPO2-4中含有共价键，其中P的化合价为+5价 |
B．是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为 |
| C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 |
| D．其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高 |
| A．BF3 | B．H2O | C．SiCl4 | D．PCl5 |
| A．a-c=m-n | B．a-b=n-m | C．c-d=m+n | D．b-d=n+m |
| A．N5+共有34个核外电子 |
| B．N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合 |
| C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 |
| D．化合物N5AsF6中F化合价为-1 |
（1）元素E的元素符号为______，最高正价为______，最外层电子构型为______；
（2）C的常见氯化物中，C元素的杂化类型为______，A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为______，A、C两元素所形成化合物的晶体类型是______；
（3）D的氢化物的立体结构呈______型，该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是______．
（4）元素B的离子（B3-）与某金属离子（X+）形成化合物的晶胞结构如图所示．则晶胞中顶点上的小球应代表______（填“B3-”或“X+”）．
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