题目
题型:不详难度:来源:
A.化学反应既遵守“质量守恒”定律,也遵守“能量守恒”定律 |
B.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 |
C.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
D.两种粒子,如果核外电子排布相同,则它们互为同位素 |
答案
B、因元素的非金属性越强氢化物的稳定性越强,非金属性:F>Cl>Br>I,所以稳定性:HF>HCl>HBr>HI,故B错误;
C、根据H-的核外电子排布,可知核外无电子,故C错误;
D、因质子数相同,中子数不同的原子互称同位素,故D错误;
故选:A.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.化学反应既遵守“质量守恒”定律,也遵守“能量守恒”定律B.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C.凡单原子形成的离子,一定具有】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.m+n+a | B.m-n-a | C.m+n-a | D.a-m-n |
A.CCl4 | B.CO2 | C.BF3 | D.PCl3 |
A.根据电离方程式HCl=H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键 |
B.分子晶体的堆积均为分子密堆积 |
C.NCl3分子中,原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 |
D.在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 |
A.XY42- | B.X2Y5 | C.XY2- | D.XY3- |
(1)写出表中元素⑨原子的核外电子排布式______.
(2)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是:______>______;(用元素符号表示,下同)元素⑥、⑧电负性大小顺序是:______>______
(3)元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型:______,分子的空间构型______
(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质.写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式______
(5)如图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图(顶角和体心是氧),可确定该氧化物的化学式为______.
(6)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子.已知NF3与NH3的结构类似,但NF3 不易与Cu2+形成配离子,其主要原因是:______.
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