题目
题型:不详难度:来源:
A.CCl4 | B.CO2 | C.BF3 | D.PCl3 |
答案
B.CO2中,C的价电子数为4,化合价为+4价,C的最外层数为4+4=8,满足8电子稳定结构,O的价电子数为6,化合价为-2价,Cl的最外层电子数为6+|-2|=8,满足8电子稳定结构,故B不选;
C.BF3中,B的价电子数为3,化合价为+3价,C的最外层数为3+3=6,不满足8电子稳定结构,F的价电子数为7,化合价为-1价,F的最外层电子数为7+|-1|=8,满足8电子稳定结构,故C选;
D.PCl3中,P的价电子数为5,化合价为+3价,C的最外层数为5+3=8,满足8电子稳定结构,Cl的价电子数为7,化合价为-1价,Cl的最外层电子数为7+|-1|=8,满足8电子稳定结构,故D不选.
故选C.
核心考点
试题【下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是( )A.CCl4B.CO2C.BF3D.PCl3】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.根据电离方程式HCl=H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键 |
B.分子晶体的堆积均为分子密堆积 |
C.NCl3分子中,原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 |
D.在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 |
A.XY42- | B.X2Y5 | C.XY2- | D.XY3- |
(1)写出表中元素⑨原子的核外电子排布式______.
(2)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是:______>______;(用元素符号表示,下同)元素⑥、⑧电负性大小顺序是:______>______
(3)元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型:______,分子的空间构型______
(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质.写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式______
(5)如图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图(顶角和体心是氧),可确定该氧化物的化学式为______.
(6)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子.已知NF3与NH3的结构类似,但NF3 不易与Cu2+形成配离子,其主要原因是:______.
A.0 | B.1 | C.2 | D.3 |
A.P4O6 | B.BF3 | C.PCl5 | D.H3O+ |
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