题目
题型:如皋市模拟难度:来源:
(1)基态Ni原子的核外电子排布式为______.
(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为______.
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应.如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO等,其中碳原子采取sp2杂化的分子有______(填物质序号),预测HCHO分子的立体结构为______形.
(4)NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同,NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______;Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO______ FeO(填“<”或“>”);
(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示.该合金的化学式为______;
(6)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如图所示.该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键______.
答案
(2)CO含有2个原子14个电子,所以CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为:N2、CN-(或O22+、C22-、NO+),故答案为:N2;CN-;
(3))①CH2=CH2中每个碳原子含有3个σ键,不含孤电子对,所以采取sp2杂化,故正确;
②HC≡CH中每个碳原子含有2个σ键,不含孤电子对,所以采取sp杂化,故错误;
③
中每个碳原子含有3个σ键,不含孤电子对,所以采取sp2杂化,故正确;
④HCHO中碳原子含有3个σ键,不含孤电子对,所以采取sp2杂化,故正确;
HCHO中碳原子含有3个σ键,不含孤电子对,所以其空间构型是平面三角形;
故答案为:①③④; 平面三角;
(4)NaCl中钠离子和氯离子的配位数分别为6,NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同,NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6,影响离子晶体熔点的因素有离子半径和电荷,相同电荷时,离子半径越小,熔点越高,镍离子半径小于亚铁离子半径,所以氧化镍熔点高于氧化亚铁熔点,
故答案为:6;>;
(5)该晶胞中含La原子个数=8×
1 |
8 |
1 |
2 |
故答案为:LaNi5或Ni5La;
(6)中心原子提供空轨道配体提供孤电子对形成配位键;氢键存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的H与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间,则可为
,故答案为:
.
核心考点
试题【金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛.目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位,镍行业发展蕴藏着巨大的潜力.(1)基态Ni原子】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、B、C、D、E都是短周期主族元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族,E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液.a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1.根据以上信息回答下列1-3问:
(1)C和D的离子中,半径较小的是______ (填离子符号).
(2)实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时,发现实际测定值比理论值大出许多,其原因是______.
(3)C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示,阳离子D+(用0表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x-(用
示)位于该正方体的顶点和面心,该化合物的化学式是______.
(4)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表: