题目
题型:德州二模难度:来源:
(l)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途.富勒烯(C60)的结构如下图,其分子中碳原子轨道的杂化类型为______;1mol C60分子中σ键的数目为______.
(2)甲烷、甲醇、氢气等都可作为燃料电池的燃料.
①甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高,其主要原因是:______
②用钦锰储氢合金储氢,与高压氢气钢瓶相比,具有重量轻、体积小的优点.锰的基态原子核外电子排布式为:______.金属钛的晶胞是面心立方结构(如图),则钛晶体的二个晶胞中钛原子数为:______,钛原子的配位数为:______.
答案
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(2)①甲醇中含有-OH,其中氧元素的电负性较大,原子半径小,可以形成氢键,所以甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高,故答案为:甲醇分子之间有氢键;
②Mn原子核外共25个电子,按照能量最低原则电子先填入能量最低的1s轨道,填满后再依次填入能量较高的轨道,其电子排布式为:1S22S22P63S23P63d54S2;金属钛晶胞中,钛原子位于晶胞的顶点和面心位置,则晶胞中含有钛原子的数目为:8×
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核心考点
试题【能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始开发新资源,寻求经济发展的新动力.新型电池在工业和航空航天业上被广泛开发使用.(l)富勒烯衍生物由】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.干冰与二氧化硅晶体熔化时,所克服的微粒间相互作用不相同 |
B.C2H5OH与C2H5Br相比,前者的相对分子质量远小于后者,而沸点却远高于后者,其原因是前者的分子间存在氢键 |
C.非金属单质只能形成分子晶体 |
D.短周期元素离子 aXm-和 bYn-具有相同的电子层结构,若a>b,则n>m |
(1)Cu的核外电子排布式为______.
(2)N的L层中有______对成对电子;N
H | +4 |
(3)氨水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种______;
(4)[Cu(NH3)4]SO4•H2O中呈深蓝色的离子是______,该微粒中的“电子对给予一接受键”属于______键(填“σ”或“π”);
(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是______.
A.53131I的中子数是131 |
B.53131I的中子数与质子数的差是25 |
C.53131I的电子数是78 |
D.53131I有放射性而53126I没有,故它们核外电子排布不同 |
(1)这六种元素中除H、C、O、P、S外,应该还有______(写元素符号),它的基态原子核外电子排布式是______,其第一电离能比O的______(填“大”或“小”);与它同周期,且单质熔点最高的元素在周期表中的位置______.
(2)CO2是一种温室气体,它的电子式为______,将其转变其他化工原料,必须破坏的化学键属于______(填“极性”或“非极性”)键.
(3)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列关系正确的是______(填序号).
a.离子半径:S2->Na+>O2->H+ b.与水反应的剧烈程度:K>Na>Mg>Ca
c.熔点:CO2>SiO2>Na2O>SO3 d.还原性:PH3>H2S>HCl>HF
(4)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据: