[化学一选修物质结构与性质]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列1-3问：
（1）C和D的离子中，半径较小的是______ （填离子符号）．
（2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是______．
（3）C、D、E可组成离子化合物D_xE₆其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D⁺（用0表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x-（用

示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是______．



（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离 能/kj•mol-1	Ⅰ1	717	759
	Ⅱ2	1509	1561
	Ⅲ3	3248	2957
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液，则E为铝元素；A、B能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，甲为H2O2，乙为H2O，则A为氢元素，B为氧元素．A、D同主族，D原子序数大于氧元素小于铝元素，故D为钠元素；B、C同周期，C原子序数大于氧元素，故C为氟元素． 故A为氢元素，B为氧元素，C为氟元素、D为钠元素，E为铝元素； （1）C为氟元素、D为钠元素，F-与Na+电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径F-＞Na+，半径较小的是Na+． 故答案为：Na+． （2）C为氟元素，C的气态氢化物为HF，由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n，反应实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多． 故答案为：由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n． （3）C为氟元素、D为钠元素，E为铝元素，由晶胞结构可知 1 8 晶胞中，Na+数目为1+4× 1 8 =1.5，阴离子AlF6x-为4× 1 8 =0.5，根据电荷守恒可知，1.5=0.5x，所以x=3，所以化学式为Na3AlF6． 故答案为：Na3AlF6． （4）Mn元素为25号元素，核外电子排布式为[Ar]3d54s2，所以价层电子排布式为3d54s2；由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少． 故答案为：3d54s2；由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少． （5）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物． ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具有弧对电子． 故答案为：具有弧对电子． ②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中C原子有1对孤对电子对，碳原子与氮原子之间形成C≡N，杂化轨道数为2，碳原子的杂化为sp．与CN-互为等电子体的单质分子有N2等，路易斯结构式 N≡N． 故答案为：sp；N≡N．
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始开发新资源，寻求经济发展的新动力．新型电池在工业和航空航天业上被广泛开发使用． （l）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如下图，其分子中碳原子轨道的杂化类型为______；1mol C60分子中σ键的数目为______． （2）甲烷、甲醇、氢气等都可作为燃料电池的燃料． ①甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：______ ②用钦锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点．锰的基态原子核外电子排布式为：______．金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体的二个晶胞中钛原子数为：______，钛原子的配位数为：______．
下列说法中错误的是（　　） A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同 B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键 C．非金属单质只能形成分子晶体 D．短周期元素离子 aXm-和 bYn-具有相同的电子层结构，若a＞b，则n＞m
写出基态镓（Ga）原子的电子排布式：______．
一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4•H2O]是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题： （1）Cu的核外电子排布式为______． （2）N的L层中有______对成对电子；N H +4 立体构型是______，其中心原子的杂化方式为______． （3）氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种______； （4）[Cu（NH3）4]SO4•H2O中呈深蓝色的离子是______，该微粒中的“电子对给予一接受键”属于______键（填“σ”或“π”）； （5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______．
最近因大地震导致的日本核泄漏使核电站周边大气中人工放射性核素53131I含量偏高，当空气中53131I超过某种数值时就会对人体产生危害，下面有关说法中正确的是（　　） A．53131I的中子数是131 B．53131I的中子数与质子数的差是25 C．53131I的电子数是78 D．53131I有放射性而53126I没有，故它们核外电子排布不同