题目
题型：不详难度：来源：
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有______（写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是______，其第一电离能比O的______（填“大”或“小”）；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置______．
（2）CO2是一种温室气体，它的电子式为______，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于______（填“极性”或“非极性”）键．
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是______（填序号）．
a．离子半径：S2-＞Na+＞O2-＞H+ b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3 d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
| 共价键 | H-H | H-F | H-Cl | H-Br | H-O | H-S | H-N | H-P |
| 键长（pm） | 74 | 92 | 127 | 141 | 98 | 135 | 101 | 321 |
| 键能（kJ/mol） | 436 | 568 | 432 | 368 | 464 | 364 | 391 | 142 |
| （1）蛋白质由C、H、O、N元素组成，脂肪由C、H、O元素组成，碳水化合物由C、H、O元素组成，核酸由C、H、O、N、P等元素组成，N的原子序数为7，核外电子排布式为1s22s22p3，由于N的2p能级电子为半充满状态，难以失去电子，所以第一电离能较O大，与它同周期，且单质熔点最高的元素为C，位于周期表第二周期IVA族， 故答案为：N；1s22s22p3；大；第二周期，IVA族； （2）二氧化碳为含有极性键的非极性分子，电子式为  ，故答案为： ；极性； （3）a．核外电子排布相同时，核电核数越大，半径越小，则有Na+＜O2-，故a错误； b．金属性：Ca＞Mg，则Ca与水反应较Mg剧烈，故b错误； C．SiO2为原子晶体，熔点最高，故c错误； D．元素的非金属性：P＜S＜Cl＜F，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，其氢化物的还原性越弱，所以还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF，故d正确， 故答案为：d； （4）由表中数据可知，同主族元素原子与相同其他原子形成共价键时，原子半径越大，键长越长，键能越小，或同类分子中，键长越小，键能越大． 故答案为：同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大． | ||||||||
| X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子． 请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示） （1）R的基态原子的电子排布式为______． （2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为______． （3）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）： ①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是______ A．仅1个σ键B.1个σ键和2个π键 C.1个σ键和1个π键D．仅2个σ键 ②该分子中Y原子的杂化方式是______ （4）R2+水溶液中存在配合物离子[R（H2O）4]2+，请画出[R（H2O）4]2+离子的结构式______ （5）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是______  A．该晶体属于分子晶体 B．此晶体的硬度比金刚石还大 C．晶体的化学式是X3Y4 D．晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键．  | ||||||||
| （Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物． （1）W位于元素周期表第 周期第 族． W的气态氢化物稳定性比H2O（g） （填“强”或“弱”）． （2）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 ． （3）Fe(s)+ |
