题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为:______.
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:______.
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是______.
(4)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为:______,SO2的立体结构为:______.
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示.则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______;若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同,则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为______.
答案
,故答案为:
;
(2)3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况,一种是另一个3p轨道上没有电子,一种是另一个3p轨道上充满电子,所以当另一个3p轨道上没有电子,该原子是Si;一种是另一个3p轨道上充满电子,该原子是S,故答案为:Si或S;
(3)原子的外围电子排布是4s24p4,说明该原子中各个轨道都充满电子,该原子核外电子数是34,所以是硒元素,故答案为:硒;
(4)根据VSEPR模型得,H3O+的价层电子对=3+
1 |
2 |
1 |
2 |
故答案为:三角锥形;V形;
(5)体心立方晶胞中铁原子个数=1+8×
1 |
8 |
1 |
6 |
1 |
8 |
设体心立方中晶胞的棱长为x,铁原子的直径为A,则3x2=(2A)2,解得x=
2
| ||
3 |
铁原子直径=A,所以其晶胞体积=R3,面心立方中晶胞的对角线为2A,则其边长=
2 |
2 |
体心立方的密度与面心立方的密度之比=
2m | ||||
(
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4m | ||
2
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6 |
6 |
核心考点
试题【根据已学知识,请你回答下列问题:(1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为:______.(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:___】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应.
请回答下列问题:
(1)写出铬原子的基态电子排布式______,与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______(填元素符号),其中一种金属的晶胞结构如图所示,该晶胞中含有金属原子的数目为______,配位数为______.
(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是______(填“极性”或“非极性”)分子.
(3)在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2⑤CCl4⑥CH3Cl ⑦HCOOH七种有机物质中,碳原子采取sp2杂化的分子有______(填序号),CS2分子的空间构型是______.
A.+1 | B.+2 | C.+3 | D.-1 |
.该元素组成的以下物质,其分子式肯定错误的是( )
A.最高价氧化物分子式为R2O5 |
B.含氧酸分子式为HRO3 |
C.含氧酸分子式为H3RO4 |
D.气态氢化物分子式为RH5 |
A.b+n-2 | B.b+n+2 | C.b-n-2 | D.b-n+2 |
(1)当m-n=2时,该粒子为______(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)
(2)当n=8且m>n+2时,该粒子可能是(写离子符号):______、______、______.
(3)写出n=4与n=6的两元素所形成的化合物的化学式______.
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