已知：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；△H= -1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知：4NH₃(g)+5O₂(g)===4NO(g)+6H₂O(g)；△H= -1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 [ ]
A．

B．

C．

D．

答案

核心考点

试题【已知：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；△H= -1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

难挥发性二硫化钽(TaS₂)可采用如下图所示装置提纯。将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下TaS₂(s)＋2I₂(g)

TaI₄(g)＋S₂(g) 下列说法正确的是

[ ]
A．在不同温度区域，TaI₄的量保持不变
B．在提纯过程中，I₂的量不断减少
C．在提纯过程中，I₂的作用是将TaS₂从高温区转移到低温区
D．该反应的平衡常数与TaI₄和S₂的浓度乘积成反比

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已知某可逆反应在密闭容器中进行，化学方程式为 A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)，反应放出热量。图2中a曲线代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b 曲线，可采取的措施是

[ ]

A．增大A的浓度
B．缩小容器的容积
C．加入催化剂
D．升高温度

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在其他条件不变时，研究改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量）。据图可得出的判断正确的是

[ ]
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A₂的转化率大小为a>b>c
C．若T2>T1，则正反应一定是放热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1:3

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钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na(l)+KCl(l)

NaCl(l)+K(g)△H>0 该反应的平衡常数可表示为：K=C（K）各物质的沸点与压强的关系见下表。

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于_________。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______________。
（3）常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=_______________。

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在硫酸工业生产过程中，有反应2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）(正反应为放热反应)，根据下表提供的不同压强下SO₂的转化率（%）的数据试选择该反应的适宜条件（以V₂O₅作催化剂）

（1）温度____________；（2）压强____________。

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