题目
题型:模拟题难度:来源:
①固体乙+B溶液→F溶液+氢气
②固体甲+C溶液→E溶液+氢气
③过量C溶液+F溶液→D溶液+A溶液+水
请回答下列问题:
(1)M+的结构示意图为____。
(2)写出下列物质的化学式:甲_________,B ___________。
(3)写出反应③的离子方程式:________________________。
(4)常温下,A、B、C、D、E、F六种物质中,能促进水的电离且其水溶液pH<7的是____(填化学式)。
(5)相同质量的A分别与题中涉及的某些物质反应均生成丙,其中生成丙的质量最大的反应的化学方程式为_______________________。
答案
(3) 4H++ AlO2- = Al3+ + 2H2O
(4)Al2(SO4)3、FeSO4
(5)Al2(SO4)3 +6NaAlO2+12H2O= 8Al(OH)3↓+3Na2SO4
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F六种强电解质在水中电离出的离子如下表所示,用洁净的铂丝分别蘸取B、D、F三种溶液在无色火焰上灼烧,火焰均呈黄色。 另有甲、乙、丙三种固体,】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
②NaOH溶液与气体X恰好完全反应,生成两种常见的正盐。
③Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是(填化学式)________。
(2)反应I的反应类型属于(填序号)___________。
a.分解反应 b.复分解反应 c.置换反应 d.化合反应 e.氧化还原反应
(3)溶液1中含氧酸根离子的检验方法是________________。
(4)若经反应I得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被 0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收生成正盐,则反应Ⅳ 中生成FeSO4的离子反应方程式是_____________________。
(1)反应①的化学方程式为_________________________________。
(2)反应②的离子方程式为_________________________________。
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式________________________________。
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1×10-2mo1/L ,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为________________。
(1)若B是黄绿色气体,C、F是空气的主要成分,A、D相遇有白烟生成,则该白烟的化学式为________,反应③的化学方程式为____________________。
(2)若A、D、F都是非金属单质,A、D所含元素同主族,A、F 所含元素同周期,则B所属晶体类型是
____________,其一个重要的用途是_____________________。
(3)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①②在水溶液中进行,则反应②的离子方程式为
_______________________。工业上冶炼金属A的反应原理是_________________(用化学方程式表示)
(4)若A、D是常见单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,反应③④中都有红棕色气体生成。则反应④的化学方程式为____________________
(2)电解A的水溶液时阳极的电极方程式为________________。
(3)工业上,反应F+D→L在________(填写设备名称)中进行,该反应采用常压的原因是____________。
(4)写出反应②的化学方程式________________。
(5)E与D在G的溶液中能构成燃料电池,负极的电极方程式为____________________。
①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。
②A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为1:2,元素质量之比为7:8。
③B常温下为无色有刺激性气味的气体,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题:
(1)A的化学式为________。
(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式:____________________。
(3)如图甲所示,将少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系①、②、③。试将①②③填入图乙方框中。
(5)已知丙单质与D的浓溶液按物质的量之比为1:2恰好反应生成B气体的化学转化式为:
丙+D(浓)B↑+ 丙的氧化产物+水,则丙在其氧化产物中的化合价为_________
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