题目
题型:湖北省模拟题难度:来源:
(1)A的化学式___________。
(2)H元素在元素周期表中的位置_____________
(3)写出C与E反应的化学方程式并注明条件_________________
(4)写出反应②的化学方程式__________________。
(5)反应③可在溶液中进行,其离子方程式为_________________
(6)请列举两例说明D+G反应原理在生产中的应用: ①_____________②_______________。
答案
(2)第四周期Ⅷ族
(3)CO+H2O(g)CO2+ H2
(4) FeO+ COFe + CO2
(5)2Fe3++3ClO- +10OH-=2FeO42-+3Cl- +5H2O
(6)①焊接钢轨;②冶炼高熔点金属(钒、铬、锰等)
核心考点
试题【下图是物质A-K的相互转变关系图。已知A是由原子个数比为1:2:4的三种常见元素组成的化合物,在隔绝空气下A加热分解得到等物质的量的B、C、D三种氧化物;常温下】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)组成A的元素在周期表中位于第____周期第____族。
(2)鉴定C中阳离子(不考虑H+)的操作和现象是___________________
(3)A转化为B时会放出无色气体E,在298 K时1 mol A完 全反应放出热量Q kJ,则该反应的热化学方程式为_______________
(4)若A转化为C时无气体放出,写出该反应的化学方程式:________________________。
(5)写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式___________________
①常温下,D、F、G、L为气体;C是日常生活中的常见金属;
②K的应用十分广泛,作为红色颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆;
③E的水溶液中加盐酸无明显现象,然后加入BaCl2溶液出现浑浊。
请回答下列问题:
(1)写出F的电子式:________;
(2)写出化学式:X、__________、Y________;
(3)写出C与KOH液反应的化学方程式:________________;写出H的稀溶液与I反应的离子方程式:
____________________。
(2)若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C是一种溶于强碱而不溶于B的水溶液的白色沉淀,图中B与E反应生成D。则气体B的空间构型为_________,反应①的离子方程式为_________________。
(3)若B是水,C是一种有磁性的化合物,E是一种无色、无味的有毒气体,则反应②的化学方程式为
___________________
(4)若B是一种淡黄色固体,绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环,则化合物B的电子式为_____________,用电子式表示物质A的形成过程__________________,F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式为______________________。
(2)写出反应②的化学方程式______________________。
(3)向框图中的红褐色透明液体中逐滴滴入HI溶液,可以观察到先产生红褐色沉淀,后红褐色沉淀溶解,红褐色沉淀溶解的离子方程式为________________________。
(4)由金属氧化物A和C得到其相应的金属单质,在冶金工业上一般可用__________方法(填序号);
①热分解法②热还原法③电解法
其中从A得到其相应金属单质也可用铝热法,若反应中1 mol A参加反应,转移电子的物质的量为_______
mol。
(5)用C、J作电极,与硫酸构成如图所示电池,工作时电池的总反应式为_________________,当反应转移1 mol电子时,溶液中消耗H+的物质的量为____mol。
(1)常温下向D的水溶液中逐滴加入稀盐酸至pH =7,用一个等式表示所得溶液中所有离子浓度之间的关系:______________
(2)取0.3mol B和0.1 mol C放入容积为1L的密闭容器中,在一定条件下反应,达到平衡后得到0. 12 mol D,此时缩小容器容积为0.5 L,n(D)将____(填“增大”“减 小”或“不变”,下同),反应的平衡常数
_________。
(3)工业上电解饱和食盐水制取A时,A在________极生成。实验室制取A的化学反应方程式为:__________________。
(4)已知反应③中参加反应的A、E物质的量之比为1:2,则F的化学式为:__________。
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