已知G是一种具有和卤素单质相似的直线型分子，J是一种角型分子，G和J按物质的量之比1：1反应后生成直线型分子L和分子M（组成G、J、L、M的原子序数均小于10） - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知G是一种具有和卤素单质相似的直线型分子，J是一种角型分子，G和J按物质的量之比1：1反应后生成直线型分子L和分子M（组成G、J、L、M的原子序数均小于10）。分析图示，指出下列判断中错误的选项是

[ ]
A．L的水溶液呈酸性，与等物质的量的NaOH溶液反应后的溶液呈中性
B．组成G的两种元素中，一种元素能与J中的两种元素分别形成直线型分子
C．常温下J为液态，能与某种活泼非金属单质反应，产生具有氧化性的单质气体
D．M可能是一种不稳定的弱酸性物质

答案

核心考点

试题【已知G是一种具有和卤素单质相似的直线型分子，J是一种角型分子，G和J按物质的量之比1：1反应后生成直线型分子L和分子M（组成G、J、L、M的原子序数均小于10）】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]

举一反三

A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）

请填写下列空白
（1）A是___________，F的电子式是___________。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是______________________。
（3）E与F反应的化学方程式是______________________。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是______________________。

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已知A为常见金属，露置空气中较稳定，X、Y为常见非金属单质，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广。有关物质之间的转化关系如下图（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：
（1）物质X的电子式____________；反应⑧中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为______；
（3）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：__________________；
（4）反应②的化学方程式为__________________；
（5）反应⑤中化学方程式为__________________。

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水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：
I．A、B、C均是中学化学常见的三种短周期元素组成的有色物质，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
（1）A + H₂O__________________；
（2）B + H₂O__________________；
（3）C + H₂O__________________。
II．已知X和Y分别是短周期两种同族元素形成的单质，W、V是化合物，它们有如下变化关系：X+W→Y+V，试写出符合题意，且满足下列关系的化学方程式：
（1）W是水_________；
（2）V是水__________。

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A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。

(1)若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。
①D的电子式是________。
②反应Ⅲ的离子方程式是________________
③氯碱工业制备A的化学方程式是____________________，其中两种产物呵与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是___________________
(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅲ的离子方程式是___________
②B可作净水剂，其原理是____________（用离子方程式表示）。在使用时发现B 不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是________________。

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A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示（部分产物略去）。

(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①C的电子式为________________；
②写出反应I的化学方程式：________________________；
③写出反应Ⅱ的化学方程式：____________________。
(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10 电子粒子。
①D的结构式为___________，C中所含化学键的类型是_____________。
②写出反应I的化学方程式：____________________；
③写出反应Ⅱ的化学方程式：____________________。
(3)将(2)中一定量的气体D通入2 LC的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

①O点溶液中所含溶质的化学式为________________，常温下a点溶液的pH____7 （填“>”“=”或“<”），a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_______________；
②标准状况下，通入气体D的积体为_______L，C溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

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