题目
题型:0120 模拟题难度:来源:
(1)A是___________,F的电子式是___________。
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是______________________。
(3)E与F反应的化学方程式是______________________。
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是______________________。
答案
(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
(4)Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+
核心考点
试题【A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为1:2。】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)物质X的电子式____________;反应⑧中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______;
(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为______;
(3)反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为:__________________;
(4)反应②的化学方程式为__________________;
(5)反应⑤中化学方程式为__________________。
I.A、B、C均是中学化学常见的三种短周期元素组成的有色物质,摩尔质量依次增大,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,请写出A、B、C与水反应的化学方程式:
(1)A + H2O__________________;
(2)B + H2O__________________;
(3)C + H2O__________________。
II.已知X和Y分别是短周期两种同族元素形成的单质,W、V是化合物,它们有如下变化关系:X+W→Y+V,试写出符合题意,且满足下列关系的化学方程式:
(1)W是水_________;
(2)V是水__________。
①D的电子式是________。
②反应Ⅲ的离子方程式是________________
③氯碱工业制备A的化学方程式是____________________,其中两种产物呵与KI溶液反应制得一种化工原料,若消耗0.1 mol KI转移电子0.6mol,则三种物质间反应的离子方程式是___________________
(2)若A、D均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅲ的离子方程式是___________
②B可作净水剂,其原理是____________(用离子方程式表示)。在使用时发现B 不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是________________。
①C的电子式为________________;
②写出反应I的化学方程式:________________________;
③写出反应Ⅱ的化学方程式:____________________。
(2)若A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体;C中含有的阴、阳离子均为10 电子粒子。
①D的结构式为___________,C中所含化学键的类型是_____________。
②写出反应I的化学方程式:____________________;
③写出反应Ⅱ的化学方程式:____________________。
(3)将(2)中一定量的气体D通入2 LC的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
②标准状况下,通入气体D的积体为_______L,C溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是(填化学式)____________。
(2)反应I的反应类型属于(填序号)________。
a.分解反应 b.复分解反应 c.置换反应 d.化合反应 e.氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是______________________。
(4)若经反应I得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被0.4 L1mol/L NaOH溶液完全吸收,则反应Ⅳ中生成
FeSO4的离子方程式是_______________。
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