题目
题型:模拟题难度:来源:
(2)F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料,这种氧化物的俗称为________。
(3)E在电气、电子工业应用最广,也是人类发现最早的金属之一。写出E与C反应的离子方程式_______________________,利用电解法可提纯E物质,在该电解反应中阳极物质是______,阴极物质是______,电解质溶液是_________。
(4)将B与SO2等体积混合后,通入品红溶液中,观察到的现象是______________,涉及的化学方程式为
__________________,工业上获得B的重要途径是___________________(用化学方程式表示)。
答案
(2)铁红
(3)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;粗铜;精铜;硫酸铜溶液
(4)品红溶液不褪色;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4;2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
核心考点
试题【A~G为中学化学中常见的物质,B、E、F为单质,在常温下B是一种有色气体,G为黑色的固体。它们的相互转化如图所示,部分生成物未列出。试回答下列问题(1)写出下列】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出下列物质的化学式:B_________、F__________。
(2)电解A的浓溶液时,阳极反应式为______________,阴极生成物为__________。
(3)富集某种离子的海水与C反应的离子方程式为_______________________。
(4)H为一种有机化合物,该物质还存在一种同分异构体,请你写出H的同分异构体的结构简式__________________。
①已知Y单质 在电子工业中有重要作用,则Y的原子结构示意图为_____;物质T的结构式为_______;
②反应①的化学方程式为______________________。
(2)若X、Y为第四周期常见的金属单质,Z为一种常见的酸,X、Y分别与Z的浓溶液在加热条件下才能发 生明显的化学反应,写出反应④的化学方程式______________________;足量的X与溶液R充分反应后,生成物W中金属阳离子的检验方法为_____________________。
B. 若A为金属钠,则由1mol D完全反应生成C时,一定有1mol电子转移
C. 若A为非金属硫,则④的反应类型既可能为氧化还原反应,也可能为非氧化还原反应
D. 若A为金属铁,则化合物C和D均可以由化合反应制得
⑵若D是具有氧化性的单质,A元素属于短周期主族金属元素,则C的电子式为___________。
⑶若D是金属,C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式说明)_____________________________。
⑷若D是一种常见的温室气体;A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为______________________。
⑸若D为氯碱工业的主要产品,B具有两性,则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为______。
⑹若A、B、C均为氧化物,D是一种黑色固态非金属单质,则B分子的结构式为___________。
⑺若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂;B与新制氢氧化铜共热,有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为____________________。
B.X可能为Al或Cl2
C.Y一定为NaOH(aq)
D.Q、Z中的一种必定为Al2O3
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