相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比A．大于2 B．小于2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比
A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定

答案

解析

氨水是弱碱，存在电离平衡。由于浓度越小，电离程度越大，所以相同体积的0.2 mol/L和0.1 mol/L氨水中，前者的电离程度小于后者，因此A和B的OH^－浓度之比越大小于2，答案选B。

核心考点

试题【相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比A．大于2 B．小于2 】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

向1 L pH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是

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（ 10分）下列物质：①NaCl固体②无水乙醇③稀硫酸④BaSO₄固体⑤冰醋酸⑥H₂⑦CO₂⑧熔融的KOH（选序号填空）
(1)能导电:_____________（2）非电解质:_____________________
（3）强电解质:_____________（4）弱电解质:____________________
(5)已知25℃时两种酸的电离常数：
K_a(CH₃COOH)=1.75×10^-5, K_a(HClO)=3.0×10^-8
判断该反应是否能发生，若能，完成反应方程式；若不能，无需。
CH₃COOH + Ca(ClO)₂ ——

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向含有下列离子的溶液中分别加少量的Na₂O固体后，该离子数目能增加的是

A．HS^－

B．CO

C．NH

D．NO

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已知100℃时，0.01mol·L^－¹ NaHSO₄溶液中水电离的c(H^＋)＝10^－¹⁰ mol·L^－¹，该温度下将pH=8的Ba(OH)₂溶液V₁ L与pH="5" V₂ L NaHSO₄混合，所得溶液pH=7，则 V₁∶V₂＝

A．2∶9

B．1∶9

C．1∶1

D．1∶2

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已知一种c(H⁺)=1×10^－³mol/L的酸和一种c(OH^－)=1×10^－³mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（）

A．生成了一种强酸弱碱盐

B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应

D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

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