题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)A的电子式为___,G的化学式为____。
(2)写出B与C反应的化学方程式:____。
(3)J、K是同种金属的氯化物,且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式:___。
(4)汽车尾气中常含有D。B与D在加热和催化剂存在的条件下,发生反应生成两种对空气无污染的物质。请写出该反应的化学方程式:____。
答案
(2)3CuO+2NH33Cu +N2 +3H2O
(3)2Cu2+ +2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H+ +SO42-
(4)6NO +4NH35N2+6H2O
核心考点
试题【下列框图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素。已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)物质C和E的名称分别为___________、__________。
(2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为_____________________。
(3)反应②的化学方程式为________________。
(4)新配制的F溶液应加入_________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是__________,实验现象为__________。
(1)写出B的化学式:____ ,F的化学式:____ 。
(2)反应①的化学方程式为___。
(3)反应④的离子方程式为____ 。
(4)上述反应中属于非氧化还原反应的___(填写相应反应的序号)。
(5)Y溶液呈___性(填“酸”、“碱”或“中”),用离子方程式解释:____。
(1)Z元素的原子结构示意图为___。
(2)A的电子式为____,E的化学式为____。
(3)写出下列反应的化学方程式:①___ ③___。
(4)A和E反应生成G,Z2Y是一种麻醉剂,可由G在210℃时分解生成,该反应的化学方程式为___。
(2)写出反应②的化学方程式:___ 。
(3)写出J的稀溶液与金属铜反应的离子方程式:___
(2)反应④中每消耗1 mol G,转移电子的物质的量为_______________
(3)反应⑥的离子方程式是___________________。
(4)写出工业冶炼金属乙的化学方程式:____________________。
(5)实验室中保存I的浓溶液的方法是________________。
(6)SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅,整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾,其生成物是___________。
(7)有一种常见金属丙,常温时只能溶于稀的I溶液,写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式:
_______________________;向所得溶液中加入H溶液,现象为____________。
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