题目
题型:0128 月考题难度:来源:
(l)第一种情况:用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时,有大量白烟生成;甲为焰色反应呈黄色的金属单质; D 和 F 的溶液均呈碱性。
则: ①反应Ⅲ的化学方程为________________。
②D与乙反应的离子方程式为________________ 。
(2)第二种情况: 甲由两种单质直接化合得到;B 为红棕色固体; C为无色气体,是形成酸雨的大气污染物之一;D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。
则: ①工业上,反应 I的化学方程式为________________ 生产设备名称为:__________
②D和乙反应的离子方程式为______________________
③ 请简述检验D溶液中阳离子的方法_________________ 。
④ 若A的相对分子质量为120,反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品,按上述过程充分反应后(杂质不参与反应),得到密度为ρg/cm3,溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数=_____________ (列出计算式即可)。
答案
②2Al+2OH-+2H2O == 2AlO2-+3H2↑
(2)① 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2(反应条件:高温); 沸腾炉
②2Fe3+ + Fe ==3Fe2+
③取少量G溶液于一试管中,向其中滴入1~2滴硫氰化钾溶液,溶液呈现红色、则有三价铁离子
④
核心考点
试题【物质A有如下图所示转化关系,其中乙为金属单质,常温下,它在G 的浓溶液中发生钝化, F 的溶液中只含有一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行,有的反应的生成物未全】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出A、B、C、D单质的元素符号:A_________ B________ C_________ D__________
(2)A与B单质加热生成化合物E,E与足量水反应生成一种白色沉淀和一种气体,写出E与水反应的化学方程式:____________ 。
(3)将过量的C通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式为:_______________ 。
(4)将B单质(除去氧化膜)投入浓的F溶液中,写出在溶液中可能发生的所有离子反应方程式:_____________ 。
(2)反应①的离子方程式为_________________;
(3)每生成1 mol K,反应放出98.3 kJ的热量,该反应的热化学方程式为________________;
(4)反应②的化学方程式为__________________;
(5)化合物F与Na2S溶液反应,生成NaOH和S单质,试写出该反应的离子方程式为_________________。
(1)E、D、J的化学式分别是___________、___________、___________,G的电子式___________
(2)反应④的化学方程式______________________
(3)简述C的一种用途:___________
(4)A由三种元素组成,1mol A与M反应可生成1mol B和2mol C,则A的化学式是___________
(5)漂白粉常用作消毒剂、***菌剂、漂白剂等。漂白粉是一种混合物,漂白粉质量高低由"有效氯"(过量酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比)决定。漂白粉样品2.00克,加水研磨后,转入250毫升容量瓶内,用水稀释至刻度,摇匀后,取出25.0毫升,加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸,静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后,用0.100摩/升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘。反应如下
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。已知漂白粉与酸的反应为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
⑵X、Y、Z都是非金属单质,X是原子晶体,Y、Z都是分子晶体,X、Y都能与强碱溶液反应;乙的水溶液是工业三酸之一,也是实验室常用试剂。则:
①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________;
②Z与甲的反应的一种重要工业用途是_____________________________________;
③在①所得溶液中加入乙的溶液,观察到的现象__________________________。
⑶X、Z是常见金属,Z与甲的反应只有在高温下才能进行,甲是一种具有磁性的化合物,乙在工业上常用于制取Z单质。则:
①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________;
②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象____________________________;
③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应,当两种金属完全溶解后,得到气体的质量之比是
____________。
(2)I和F反应的离子方程式是______________________。
(3)若将电解装置中的阳极换成铁棒,则在U型管底部可观察到的现象是_________________,电解的化学方程式为______________________。
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