题目
题型:0106 期中题难度:来源:
(2)I和F反应的离子方程式是______________________。
(3)若将电解装置中的阳极换成铁棒,则在U型管底部可观察到的现象是_________________,电解的化学方程式为______________________。
答案
(2)2Fe3+ + H2S==2Fe2+ + S↓+ 2H+
(3)产生了白色絮状沉淀,变成灰绿,后变成红褐色;Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑
核心考点
试题【如图所示,以石墨为电极电解A的水溶液,并做下面一系列实验。试根据实验现象完成下列问题(电解质A的水溶液焰色反应呈紫色)。 (1)A的化学式为__________】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴W的化学式是____________________。
⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________。
⑶①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL 3 mol/L的Y的水溶液后,溶液中的溶质是_________。
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为____________ g。
⑷选用X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物,并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是____________,所需仪器装置是__________(从上图选择必要装置,填写编号)。
(1)若X是强氧化性气体单质,则A可能是___________(填序号)。
a.C
b.Al
c.Na
d.Mg
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,X在A中燃烧产生棕黄色的烟, B的化学式为____________;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是____________(用必要的文字和离子方程式表示) 。
② 向C的溶液中加入氢氧化钠溶液,现象是__________ ,写出涉及到的氧化还原反应的化学方程式 __________。
(3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物, X是强酸或强碱,则B的化学式为________,反应②的离子方程式为___________ 或___________ 。
(1)写出A、B、C、D的分子式: A_________ B_________ C___________ D___________
(2)B+C反应的方程式:____________ 。
(3)A和铁粉反应方程式:_________________。
①常温下,W单质以_________ 态形式存在,加热W单质,蒸汽呈____________ 。
②工业上Z的用途很广泛,请用化学方程式写出Z的一种用途:____________ 。
③生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐,此反应的离子方程式是______________ 。
(2)若X是工业上用量最大的金属单质,Y是一种具有磁性的黑色晶体,则X与Y反应的化学方程式是________________ 。
(2)C单质的保存方法是________________。
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