题目
题型：浙江省模拟题难度：来源：
（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14∶1，则A的化学式为____________。
（3）写出L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色的化学方程式：___________。
（4）写出G与B的稀溶液反应的离子方程式 __________________。
（5）写出A与B反应的化学方程式______________________，若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A ____________mol。
答案
（2）Fe3C
（3）4Fe(OH )2+ O2 + 2H2O==4Fe(OH)3
（4）3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O
（5）Fe3C + 22HNO3==3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+ 11H2O；2a/9或（0.22a）
核心考点
试题【由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）工业上制C用A不用H的原因_________________
（2）写出C与K反应的化学方程式 ____________，该反应的反应物总能量__________（填“大于”或“小于”）生成物总能量
（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式______________________，电解后为使溶液与电解前完全相同，需向上述溶液中通入______________
（4）J与H反应的离子方程式为___________________，若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为
____________
（2）写出电解混合液时阳极的的反应式________________
（3）在CuCl2溶液中通入过量的B气体，可观察到的现象是________，写出总的离子反应方程式________________________。
（4）有同学设想用气体F和液态水来生产B，该反应可行？解释之。
________________________ 。
（5）已知
E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________ 。 
（1）C的化学式为___________；X的化学式为_____________ 。
（2）写出下列方程式反应②的化学方程式________________；反应⑦的离子方程式____________________________ 。
B．Cl2和Fe
C．AlO2- 溶液和CO2
D．SO2和NaOH溶液
a．置换反应 b．复分解反应 c．分解反应 d．化合反应
（2）物质B的电子式为 ___________，空间构型 ____________。图1中反应①的化学方程式是______________。
（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是_____________ （填字母）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 F．增加C的量
（4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为__________mol／（L·min）；
（5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
填写表中空格： ② ______________ ③_______________
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