题目
题型:海南省期中题难度:来源:
(1)X的化学式为________,X所含化学键类型为____________________。
(2)丙、丁分别是________、________(写元素符号)。
(3)丁的单质与Z的水溶液反应的离子方程式为:________________________________。
(4)用电子式表示戊元素组成的单质分子的形成过程:____________________________。
(5)X与Y能发生化合反应生成化合物W,W的化学式为___________,W是______(“离子”或“共价”)化合物。
答案
(2)Na ;Al
(3)2Al + 2OH-+ 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑ 或 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
(4)+
(5)NH4Cl;离子
核心考点
试题【甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,乙与另四种元素既不同周期也不同主族,戊原子的最外层电子数是甲、乙、】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 用化学符号表示下列4 种微粒。
A :________ ;B :________ ;C :________ ;D :________ 。
(2) 写出A 、B 、E 三种微粒反应的离子方程式:____________________。
(1)气体A的化学式为________气体单质D对应元素在周期表中的位置为_______
(2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因________________
(3)气体A与NH3反应的化学方程式为________,该反应体现气体A具有________性。反应后的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________________
(4)试写出制取气体A的化学方程式为________________
(5)设计实验探究离子晶体C的成分。
________________________________
(2)已知A中两种元素原子成最简整数比,且金属元素与非金属元素的质量比为14∶1,则A的化学式为____________。
(3)写出L露置于空气中时,由白色最终转化为红褐色的化学方程式:___________。
(4)写出G与B的稀溶液反应的离子方程式 __________________。
(5)写出A与B反应的化学方程式______________________,若各步反应都看成是进行完全的,则当生成a mol物质L时,需要A ____________mol。
(1)工业上制C用A不用H的原因_________________
(2)写出C与K反应的化学方程式 ____________,该反应的反应物总能量__________(填“大于”或“小于”)生成物总能量
(3)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式______________________,电解后为使溶液与电解前完全相同,需向上述溶液中通入______________
(4)J与H反应的离子方程式为___________________,若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应,且不考虑C+K→A+L的变化时,为了最终得到J,则A、B的物质的量之比为
____________
(2)写出电解混合液时阳极的的反应式________________
(3)在CuCl2溶液中通入过量的B气体,可观察到的现象是________,写出总的离子反应方程式________________________。
(4)有同学设想用气体F和液态水来生产B,该反应可行?解释之。
________________________ 。
(5)已知E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时,放出b kJ的热量,写出该反应的热化学方程式________________________ 。
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