题目
题型:不详难度:来源:
A.大于0.40 mol,小于 0.80 mol | B.0.40 mol |
C.小于0.40 mol | D.0.80 mol |
答案
解析
初始态:和,达平衡时:为0.80 mol;
“移走2.0 mol 和1.0 mol”,相当于将初始态变为:2.0 mol 和1.0 mol
若平衡不移动,则达平衡时:应为0.40 mol;但实际上“移走和”的同时,压强减小,上述平衡将逆向移动,故的物质的量减小,小于0.40 mol
核心考点
试题【和充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),达平衡时,为0.80 mol,如果此时移走2.0 mol 和1】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
A.T1<T2、P1>P2、m+n>p,⊿H <0; |
B.T1>T2、P1<P2、m+n>p,⊿H >0; |
C.T1>T2、P1<P2、m+n<p,⊿H >0; |
D.T1<T2、P1>P2、m+n<p,⊿H <0; |
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ⊿H1="+206.1" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ⊿H2="+247.3" kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ⊿H3
请回答下列问题:
(1)在一密闭容器中进行反应①,测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。10min时,改变的外界条件可能是 。
(2)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的和,使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中的转化率随时间变化的图像如图3所示,请在图3中画出乙容器中的转化率随时间变化的图像。
(3)反应③中 。800℃时,反应③的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。
a.(正)(逆) b.(正)<(逆) c.(正)=(逆) d.无法判断
(4)800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2,其反应是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-96.56 kJ•mol-1,甲容器在反应过程中保持压强不变,乙容器保持体积不变,丙容器维持绝热,三容器各自建立化学平衡。
【1】达到平衡时,平衡常数K (甲) K (乙) K(丙)(填“>”、“<”或“=”)。
【2】达到平衡时SO2的浓度C(SO2)(甲) C(SO2) (乙) C(SO2) (丙)(填“>”、“<”或“=”)。
①混合气体的密度不再变化时 ②容器内气体的压强不再变化时
③混合气体的总物质的量不再变化时 ④ B物质的量浓度不再变化时
⑤当V正(C) = V逆(D) 时 ⑥当V正(B) = 2V逆(C)
A.①④⑤⑥ B.②③⑥ C.②④⑤⑥ D.只有④
3A(g) +B(g) 2C(g)+2D(g),
反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则:
(1)用C表示10s 内正反应的化学反应速率为 ;
(2)反应前A的物质的量浓度是 ;
【Ⅱ】某温度下,在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2,发生2 SO2+ O2 2 SO3反应。几分钟后反应达到化学平衡状态,测得容器中气体压强变为原来的90% ,则该反应达到平衡时SO2的转化率为______________。
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