题目
题型：陕西省月考题难度：来源：
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。请写出在水溶液中进行的反应②的离子方程式_______________；已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：_________________。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_________________。
答案
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O （2）2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－；H2＋Cl2
2HCl （3）2C＋SiO2
Si＋2CO↑ 核心考点
试题【A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。 （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则：
①反应Ⅲ的化学方程式为_____________________。
②D与乙反应的离子方程式为_____________________。
（2）第二种情况： 甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则：
①工业上，反应 I的化学方程式为______________________________________。
②D和乙反应的离子方程式为____________________________________ 。
③ 请简述检验D溶液中阳离子的方法___________ 。
④ 若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm3，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数＝_____________（列出计算式即可）。
（1）写出 C物质的化学式：__________。
（2）在上述①~⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是___________（填编号）。
（3）用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：__________。
（4）请写出C腐蚀铜板制印刷电路板的离子方程式：__________________。
（1）化合物c的电子式为______________。
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________________。
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：__________________。
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：__________________。
（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有____个。
②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②
B．②④
C．①③
D．③④
（2）当A、B的质量比为38：21时，生成的D和E的物质的量之比为1：2，且恰好完全反应，则B的电子式为_____________；反应①的化学方程式是______________________。
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