题目
题型:湖北省模拟题难度:来源:
(1)写出F的电子式____________。
(2)气体H有毒,可用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:________________。
(3)加热E的水溶液后并灼烧,最终得到的固体为____________, 原因为_______________, ____________。(用化学反应方程式来表示)
(4)室温下,向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH>7,则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为:_______________。
(5)将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2,BO2可与氧气继续反应:2BO2+O22BO3,在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol的O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含BO3为0.18mol,则 = ________ mol·L-1·min-1。若继续通入0.20mol BO2和0.10mol O2,再次达到新平衡后,BO3的物质的量介于__________之间。
答案
(2)H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
(3)Al2O3 ; AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl ;2Al(OH)3 Al2O3+2H2O
(4)[S2-]<[H+]<[OH-]<[HS-]<[Cl-]<[K+]
(5)0.09 mol·L-1·min-1 ; 介于0.36mol和0.40mol之间
核心考点
试题【A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大(均小于20),其单质及相应的化合物能发生如下反应关系: (1)写出F的电子式____________。(2)气体H】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
ⅱ)Y的水溶液显酸性,原因是(用 离子方程式表示)_____________;将Y溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是_____________________。
(2)若X为氯碱工业的产品之一,Y为工业上生产普通玻璃的一种原料。
Ⅰ、氯碱工业中制备X的化学方程式是__________________。
Ⅱ、先将一定量的W气体通入到300mL X的溶液中,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示(气体的溶解和HCl的挥发忽略):
ⅰ)O点溶液中所含溶质的化学式为___________________;
ⅱ)a点溶液中H+和OH-浓度的大小关系为___________________;
ⅲ)标准状况下,通入气体W的体积为________________。
已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐,该盐在常用锌锰干电池中做电解质;Y在常温下为液态,E的相对分子质量比D大16,它们存在如下转化关系(反应条件及部分产物已略去)
(1)B的化学式为_____________;F与Cu反应的离子方程式为_________;
(2)C可与过量的Cl2反应生成HCl和物质A,A可发生水解反应生成NH3和HClO,则C与过量Cl2反应的化学方程式为___________,反应中的还原剂为___________;
(3)D气体和CO都是汽车尾气的主要成分,降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2D(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g);△H<0。若在一定温度下,将1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
①该反应的化学平衡常数为 K = ____________;
②若保持温度不变,20 min 时再向容器中充入CO、N2各0.8 mol,平衡将________移动(填“向左”、 “向右”或“不”)
③20 min时,若改变反应条件,导致CO 浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是__________(填序号);
a.缩小容器体积 b.增加CO2 的量 c.升高温度 d.加入催化剂
(2) 用电子式表示出H的形成过程__________________;
(3) 将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为__________________;
(4) F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________ ;
(5) F的水溶液显碱性的原因:(用离子方程式表示) __________________;
(6) E与F在L中反应的离子方程式为__________________;
(7) H和G之间反应的化学方程式为___________________________
(1)指出C中的化学键类型:__________;D的化学式为___________;元素X、Y的原子半径大小顺序是____________(用元素符号表示)。
(2)E与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
(3)反应A+H2O→C+D的化学方程式为______________。
(4)F能促进H2O的电离,其原因是__________(用离子方程式表示)。
(5)250C时,将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:9混合(混合时溶液体积变化忽略不计),混合均匀后所得溶液的pH=_______________。
(1)B气体的检验方法为_____________
(2)电解混合液时产生D的电极反应为______________
(3)按要求写出上述转化关系中的有关反应方程式
①含有K元素的化合反应_____________
②含有K元素的置换反应_____________
(4)K与过量G的稀溶液反应的离子方程式________________
(5)物质X的化学式____________,其水溶液的pH_____________7(填大于、小于、等于)。
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