有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：陕西省模拟题难度：来源：

有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。

请回答：
（1）写出F的电子式__________，其化学键类型有______________。
（2）写出反应⑤的化学方程式__________ 。
（3）I的水溶液呈       性（填酸性、中性或碱性），原因（用离子反应方程式表示）____________。
（4）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是____________（填序号）。
（5）在同主族氢化物的性质递变中，C的氢化物的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；
A．共价健      B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德华力

答案

（1）

; 离子键和非极性共价键
（2）2H₂O + 2Na₂O₂ ==  4NaOH +  O₂↑
（3）碱;  CO₃^2- + H₂O

HCO₃^-+ OH^-
（4）①④
（5）C

核心考点

试题【有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]

举一反三

下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：
（1）A的化学式_________B的电子式_____________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→H________________________
F+J→B+C+I___________________________
（3）0．3mol I与足量C反应转移电子的物质的量为________mol
（4）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为_____mL，_____mL。

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A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。

（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应①和反应④（由A一步转化为B 或C）的离子方程式：反应①___________ 、反应④ ______________；
（2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：C→A_____________；C→B____________；
（3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应③可能的离子方程式：③____________，写出A的化学式_______________。

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如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如下转化关系：

⑴若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：
①X的电子式是______________________________。
②X与甲反应的化学方程式_____________________________________。
⑵若甲是气体单质，丙通常是液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：
①写出Z的化学式_______________________。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：______________________ 。

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已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，除G呈红棕色外其他气体均为无色。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去

（1）写出B的电子式 ____________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M：_____________。
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热：_______________。
（3）M与组成B的非金属元素的单质反应的化学方程式为：________________。
（4）第三周期中，正负化合价之和为4的元素X。写出X的氢化物与其低价氧化物反应的方程式:_________________________；地壳中含量最多的金属的单质与短周期元素形成的最强的碱反应的离子方程式为：___________________________。
（5）写出A与B反应的化学方程式_____________ 。

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下图中的反应①是重要的电化学工业反应，反应②可用于制备新型消毒净水剂Na₂FeO₄。常温下B、C为气态单质，G是当代社会使用量最大的金属，其余均为化合物。(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀I时的其他产物均已略去)。

请回答下列问题：
（1）L的电子式为_______________。
（2）J溶液蒸干灼烧得到的物质是(填化学式)_______________。
（3）反应①的化学方程式是____________________________________。
（4）反应②的离子方程式是____________________________________。
（5）Na₂FeO₄能起到消毒净水的原理是______________________。（用文字叙述）

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