题目
题型:专项题难度:来源:
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色;
②A和I相遇产生白色烟雾;
③B和E都能使品红溶液褪色;
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;
⑥C和D相遇生成红棕色气体;
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O;
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生A.
回答下列问题:
(1)A的化学式是________,②中烟雾的化学式是________;
(2)④中发生反应的化学方程式是_______________________________;
(3)⑤中发生反应的化学方程式是_____________________________;
(4)C的化学式是________,D的化学式是________;
(5)⑦中发生反应的化学方程式是_________________________;
(6)H的化学式是________.
答案
(2)Cu+Cl2CuCl2
(3)2Mg+CO22MgO+C
(4)NO;O2
(5)2H2S+3O22H2O+2SO2
(6)CH4
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质: ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)化合物G的相对分子质量为140,G中硅元素的质量分数为60%,另有元素Y.G可以由化合物E(含两种元素)与NH3反应而生成,同时产生HCl气体.请推断:
①化合物G的化学式为____________.
②由1 mol NH3和0.75 mol E恰好完全反应,化合物E的分子式为________.
(2)粉末状G能够分别与空气中的氧气和水作用,所得产物中都有一种酸性氧化物,它是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料.G与氧气反应所得的另一种产物是一种单质,G与水反应生成另一种产物是该种单质元素的氢化物.请写出化合物G与水反应的化学方程式:________________________________.
(3)为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料,现在常压下向G中添加氧化铝,高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料,它的商品名叫“赛伦”,化学通式可表示为Si6-xAlxOxY8-x.在接近于1700℃时x的极限值约为4.0,在1400℃时x为2.0,以保持整个化合物呈电中性.试问:“赛伦”中各元素的化合价为Si________,Al________,O________,Y________.
(2)写出检验 D溶液中阳离子的方法_________________________________________.
(3)写出反应④的离子方程式_________________________.
(4)若向气体K的水溶液中加入盐酸,使其恰好完全反应,所 得溶液的pH________7(“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:________________;若向气体K的0.1 mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的 关系是_____________________________.
(1)A的化学式__________________________.
(2)D+E→C+G的方程式_________________________.
(3)H+H2O2→I的离子反应方程式__________________________.
(4)在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液紫色褪去,而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液,溶液呈红色.产生上述现象的主要原因是__________________________.
(2)Z为一种或两种气体:
①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是__________.
(3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________________.
(4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.当消耗2 mol I-时,共转移3 mol 电子,该反应的离子方程式是_______________.
(5)另取原样品,加入足量稀硫酸反应.若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)____________________.
(2)向盐乙的水溶液中通入过量CO2,发生反应的离子方程式为____________________,向乙溶液中逐渐加入氯水能看到的实验现象为____________________.
(3)单质Ⅰ的用途非常广泛,如用作________(只需写一种);工业上制备单质Ⅰ的化学方程式为_____________________________________.
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