题目
题型：专项题难度：来源：
(2)写出检验 D溶液中阳离子的方法_________________________________________．
(3)写出反应④的离子方程式_________________________．
(4)若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所 得溶液的pH________7(“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：________________；若向气体K的0.1 mol/L水溶液中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的 关系是_____________________________．
答案
(2)取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3＋
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑
(4)<；NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H＋；c(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)>c(OH－)核心考点
试题【A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A的化学式__________________________．
(2)D＋E→C＋G的方程式_________________________．
(3)H＋H2O2→I的离子反应方程式__________________________．
(4)在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色．产生上述现象的主要原因是__________________________．
(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是__________．
(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________________．
(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2 mol I－时，共转移3 mol 电子，该反应的离子方程式是_______________.
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)____________________．
(2)向盐乙的水溶液中通入过量CO2，发生反应的离子方程式为____________________，向乙溶液中逐渐加入氯水能看到的实验现象为____________________．
(3)单质Ⅰ的用途非常广泛，如用作________(只需写一种)；工业上制备单质Ⅰ的化学方程式为_____________________________________.
(2)、若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写④反应离子方程式 ；利用A的还原性和A转化为氧化物时能放出大量热的性质，工业上常用A来还原一些金属氧化物，写出这类反应在工业上的一个重要应用（用方程式表示） 。
(3)、若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液常用于制作印刷电路板，写出该反应的离子方程式 。
，若A是一种碱，则X可能是（ ）
| A．NH3 | B．K | C．CH4 | D．FeS2 |
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