题目
题型:不详难度:来源:
(1)若Y是黄绿色气体,则Y的化学式是______.
(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为浓硫酸,则化学方程式为:______,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______.
(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中发生“钝化”,且A为短周期元素,且A可溶于NaOH溶液中.A元素为______(填化学式),其所在周期表中的位置为:
______(填所在周期和族);A与NaOH反应的离子方程式是______.
答案
(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,判断为碳,碳和浓硫酸反应的化学方程式为:C+2H2SO4
| ||
故答案为:C+2H2SO4
| ||
(3)若A为金属单质,为短周期元素,且A可溶于NaOH溶液中,说明A为Al,Al在周期表中的位置为:第三周期 IIIA族、铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
故答案为:第三周期 IIIA族;2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
核心考点
试题【中学常见反应的化学方程式是A+B----->X+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中A、B的物质的量之比为1:4.请回答:(1)若Y是黄绿色气体,则Y的化学】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;
③取溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验 ④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失.
请回答下列问题:
(1)在实验 ①中,下图所示的操作中正确的是______(填代号).
(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______,肯定不存在的离子是______.
(3)写出与②③两个实验有关的离子方程式:
②______
③______.
(1)写出E的电子式:______.
(2)写出反应⑦的离子方程式:______.
(3)向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式:______.
(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则阳极的电极反应式为:______.
(1)X的电子式______;若实验室用如图所示装置制取X,则制取X的化学反应方程式为______.
(2)已知:W+X+H2O→白色沉淀,为进一步确定W,进行如下实验,请补全实验操作、现象和结论:取上述白色沉淀少量置于试管中,______.
(3)常温下,取10ml pH=a的Y的稀溶液,加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示,则Y的化学式为______,下列叙述正确的是______
①Y溶于水部分电离
②稀释后所有离子的浓度均减小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀释后,阴离子的物质的量浓度之和增大
(4)已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol.现有Z和H2 的混合气体共0.2mol,与O2完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g),转移电子的物质的量为1.0mol,放出的热量为117.6kJ.写出Z完全燃烧的热化学反应方程式______.写出Z和O2在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式______.
已知:常温下D、E、F、I、J为气体,H、I、J都为氧化物,J为非极性分子;C的焰色反应为黄色;M为红褐色的固体.
(1)写出:A的电子式______,J的结构式______,M的化学式______.
(2)基于反应①原理的化学工业称为______,写出该反应的化学方程式______.
(3)写出K和E反应的离子方程式______.写出F溶液和H反应的离子方程式______.
(4)已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等,则G的化学式为______.
请按要求填空:
(1)写出B的电子式:______.
(2)反应⑤的现象是______.
(3)反应①的化学反应方程式是______,在实验室引发反应④的操作是______.
(4)反应⑥的离子方程式是______.
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