题目
题型:通州区二模难度:来源:
下列说法不正确的是( )
A.若W是强氧化性的单质,则X可能是金属铝 |
B.若W是氢氧化钠,则X水溶液为酸性 |
C.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液 |
D.若W是氧气,则X、Z的相对分子质量可能相差14 |
答案
B.若W是氢氧化钠,说明X能连续与氢氧化钠反应,即Y应是氢氧化物,Y能与氢氧化钠继续反应,说明氢氧化物Y具有酸性,则Y必是氢氧化铝,则X必是含有Al3+的溶液,Al3+水解使溶液呈酸性.故B正确;
C.如果W是Fe,Z是FeCl2,则Y必是FeCl3,发生的化学反应是2FeCl2+Cl2═2FeCl3,则X是盐酸,符合题干要求,故C正确;
D.若W是氧气,则X应是能被氧气连续氧化的物质,即一般情况Y和Z都是氧化物,如X可以是碳,Y是CO,Z是CO2.若果X是C2H6,则Y是CO,Z是CO2.即C2H6和CO2的相对原子质量相差14,故D正确;
故选A.
核心考点
试题【X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去):下列说法不正确的是( )A.若W是强氧化性的单质,则X可能是金属铝B】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④Na2CO3、NaHCO3.
A.①②③④ | B.①② | C.③④ | D.①③ |
请回答下列问题:
(1)写出K的化学式:______;J的结构简式:______.
(2)写出反应①的化学方程式:______.
(3)写出反应⑥的化学方程式:______.
(4)D和F反应生成J,符合绿色化学思想的原因是______.
(1)若甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:
a.甲+H2O
△ |
△ |
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则该金属在周期表中的位置是:______.
②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则甲发生a反应的化学方程式为:______.
③将以上两种金属单质用导线连接,插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为______.
(2)若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:甲+乙
高温 |
①甲的结构式为______.
②写出上述反应的化学方程式______.
③写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式______.
(1)单质A必定是______(填“金属”或“非金属”),理由是______.
(2)写出反应①的化学方程式______.并指出该反应在现代化学工业上的实际意义______.
(3)物质B的分子空间构型为______.
(4)已知反应②是氧化还原反应,其氧化产物与还原产物的质量比为______.
(5)写出反应③的离子方程式______.
A.H2SO4 | B.MgSO4 | C.Cu(NO3)2 | D.BaCl2 |
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