题目

题型：不详难度：来源：

如图所示各物质的相互转变中，A是由原子个数比为1：2：4的三种元素组成的化合物，其中某元素的质量分数为50%，J、K是日常食品中的调味剂，J为有机物，相对分子质量为60；常温下，C、D、F、H是气体，E、I是固体单质；反应③④⑤⑥均是工业生产中的重要反应．（反应⑥中生成的水已略去）



请回答下列问题：
（1）写出K的化学式：______；J的结构简式：______．
（2）写出反应①的化学方程式：______．
（3）写出反应⑥的化学方程式：______．
（4）D和F反应生成J，符合绿色化学思想的原因是______．

答案

J、K是日常食品中的调味剂，J为有机物，相对分子质量为60，故J为CH₃COOH，由转化关系K

电解

H+I，故K为NaCl，H是气体，I是固体单质，故H为Cl₂，I为金属Na；
反应⑥是工业生产重要反应，有氯气参加反应，生成三种物质，其中一种是水，考虑漂白粉的制备，物质G可能为Ca（OH）₂，B应是CaO；
由转化关系F+D→CH₃COOH，可知F与D中共含有C、H、O三种元素，由转化反应④可知，固体E为C单质，故反应④为C+H₂O

高温  .

CO+H₂，由反应③可知，D能与水反应，故D为CO，F为H₂，C为CO₂；
由反应①可知，A反应生成CaO、CO、CO₂，A中含有Ca、C、O三种元素，A不可能是碳酸钙，考虑有机酸的钙盐，A中原子个数比为1：2：4，A可能是CaC₂O₄，其中O元素的质量分数为50%，符合题意．
（1）由上述分析可知，K为NaCl，J为CH₃COOH，故答案为：NaCl；CH₃COOH；
（2）反应①是CaC₂O₄分解生成CaO、CO₂、CO，反应方程式为CaC₂O₄

高温  .

 CaO+CO₂↑+CO↑，
故答案为：CaC₂O₄

高温  .

 CaO+CO₂↑+CO↑；
（3）反应⑥是氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸根与水，反应方程式为：2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，
故答案为：2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
（4）D和F反应生成J的反应为2CO+2H₂

一定条件

CH₃COOH，原子的利用率为100%，符合绿色化学思想，故答案为：原子的利用率为100%．