题目
题型:不详难度:来源:
①写出A、B的元素符号:A______,B______
②写出化合物A2B的电子式______.
(2)现有A、B、C、D四种物质,它们之间能发生如图所示的转化关系
溶液B、C中都含有金属元素E,溶液B的颜色为黄色.请根据以上信息回答下列问题:
①写出金属E元素符号:______
②写出金属A和溶液B反应的离子方程式:______
③为了检验溶液B中金属阳离子,通常加入的试剂是______.
答案
①依据推断可知AB元素为钠元素和硫元素,故答案为:Na;S;
②AB形成化合物A2B为Na2S;电子式为:
,故答案为:
;
(2)红色金属为铜,溶液B、C中都含有金属元素E,溶液B的颜色为黄色判断为铁盐溶液,溶解铜生成的溶液C为亚铁盐溶液,溶液D为铜盐溶液,溶液D和铁反应生成亚铁盐溶液和铜;
①推断可知金属E为Fe,故答案为:Fe;
②金属A为Cu和溶液B为Fe3+的溶液,反应的离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
③检验溶液B中金属阳离子,通常加入的试剂是硫氰酸钾溶液,加入后溶液变血红色证明是铁离子的溶液,故答案为:KSCN溶液.
核心考点
试题【(1)A、B两元素均位于周期表中第三周期,它们的原子核外最外层电子数之和为7,其中A元素的原子核外最外层电子数为1个,两者间可形成化合物A2B.根据以上条件回答】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:①常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多.
②甲分子含10个电子,乙分子含18个电子.
(1)X的电子式是______.
(2)实验室用如图2所示装置制备并收集甲.(缺少收集装置,夹持固定装置略去)
①在图2方格内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图______.
②试管中的试剂是(填写化学式)______.
(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物,其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构,丁的化学式是______.
(4)n mol丁与n mol 丙在一定条件下反应,生成4n mol乙和另一化合物,该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍,其化学式是______.
(1)逐滴加入6mol•L-1盐酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反应结束后得到无色透明溶液
(2)加热试管中的白色粉末,试管口有水滴凝结
(3)逐滴加入6mol•L-1硫酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反应结束后试管中还有白色不溶物
下列混合物中符合以上实验现象的是( )
A.NaHCO3、AgNO3 | B.BaCl2、MgCO3 |
C.NH4HCO3、MgCl2 | D.CaCl2•6H2O、Na2CO3 |
①C与烧碱反应生成A和水; ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D;
③B在空气中燃烧生成C; ④C在高温下与碳反应生成单质B.
根据上述变化,完成下列问题:
(1)写出B、D的化学式:B______、D______.
(2)写出C与烧碱反应的化学方程式:______.写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式:______.
A.X元素可能为Al |
B.X元素一定为非金属元素 |
C.A可能是Cl2 |
D.反应①和②一定为氧化还原反应 |
(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,E溶于NaOH溶液的离子方程式是______;工业上冶炼A的化学反应方程式是______.
(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子,则实验室制取C的化学方程式是______;1mol C完全燃烧生成液态水时放热1300kJ,则C完全燃烧的热化学方程式是______.A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水,则B的化学式是______.
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