题目
题型:不详难度:来源:
(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,E溶于NaOH溶液的离子方程式是______;工业上冶炼A的化学反应方程式是______.
(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子,则实验室制取C的化学方程式是______;1mol C完全燃烧生成液态水时放热1300kJ,则C完全燃烧的热化学方程式是______.A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水,则B的化学式是______.
答案
Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,工业冶炼Na用电解熔融的NaCl的方法,反应的化学方程式为2NaCl(熔融)
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故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;2NaCl(熔融)
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(2)既含有极性键又含有非极性键的四原子分子有C2H2或H2O2,其中能燃烧的是C2H2,则A为CaC2,与水反应生成C2H2和Ca(OH)2,与B的溶液反应生成C2H2、水和碳酸钙,
则B为Ca(HCO3)2,
1molC2H2完全燃烧生成液态水时放热1300kJ,则2molC2H2完全燃烧放出2600kJ的热量,
所以完全燃烧的热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600 kJ•mol-1,
故答案为:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2;2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600 kJ•mol-1;Ca(HCO3)2.
核心考点
试题【A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物,它们之间的反应关系如图所示:(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A、B、D可能是钠及其化合物 |
B.A、B、D可能是镁及其化合物 |
C.A、B、D可能是铝及其化合物 |
D.A、B、D可能是非金属及其化合物 |
请回答下列问题:
(1)X的单质与A反应的化学方程式是______.
(2)若试剂1是NaOH溶液,X的单质与试剂1反应的离子方程式是______.
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸.
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是______.
②将物质C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)______.
③某高效净水剂是由Y(OH)S04聚合得到的.工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是______.
请回答下列问题:
(1)元素 A 在元素周期表中的位置为______(周期)______(族).
(2)写出 K 的电子式______.
(3)写出 H 和 D 反应的化学方程式______.
(4)D 能与氢氧化钠溶液反应,请写出该反应的离子方程式:______.
(5)写出 A 与 G 反应的化学方程式______.
(6)K 与 E 反应时产生的现象有______,该反应的化学方程式为______.
A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应 |
B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键 |
C.丙中含有二周期IVA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物 |
D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素 |
回答下列问题:
(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式______.
(2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种,途径②中通入的某气体其固态可用于人工降雨,则该气体是______(填化学式),滤液A与过量的某气体生成沉淀D的离子方程式为______.你认为较合理的途径是______(填①或②),理由是______.
(3)滤液E若放置在空气中一段时间后,溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外,还最可能存在的阳离子是______(用离子符号表示),检测该离子的方法是______.
(4)用滤渣F通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点是______、______.
(5)途径③发生的反应中,体现了浓硫酸______性和______性.通过途径④制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、______、自然干燥.其中途径④发生的反应为______(用一个离子方程式表示).
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