题目
题型:不详难度:来源:
(1)元素W的名称______,Z的原子结构示意图______,A的电子式______.
(2)写出D、E的化学式:D:______、E:______.
(3)①已知38gA与Y完全反应生成B、C时放出akJ的热量,写出该反应的热化学方程式:______.
②F与水反应的化学方程式:______.
答案
(1)由上述分析可知,W为钙元素;Z为硫元素,质子数为16,核外电子数为16,有3个电子层,最外层有6个电子,原子结构化示意图为
;CS2的电子式与二氧化碳电子式类似,所以CS2的电子式为
,
故答案为:钙;
;
;
(2)由上述分析可知,D为CaO,E为CO,故答案为:CaO;CO;
(3)①38gCS2(l)为0.5mol,与O2(g)完全反应生成CO2(g)和SO2(g),放出a kJ热量,则1 mol CS2(l)与O2(g)完全反应生成CO2(g)和SO2(g)放出2a kJ热量,所以热化学方程式为CS2(l)+3O2(g)═CO2(g)+2SO2(g)△H=-2akJ/mol,
故答案为:CS2(l)+3O2(g)═CO2(g)+2SO2(g)△H=-2akJ/mol;
②碳化钙与水反应生成氢氧化钙与乙炔,反应方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2,故答案为:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2.
核心考点
试题【X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素.X、Y同周期,Y、Z同主族.Zn-与Wn+离子的电子层结构相同.由这四种元素形成的单质、化合物有如图转化】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在.将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B.
①A中含有的金属元素为______(填元素名称).
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应,可用于焊接铁轨及定向爆破,此反应的化学方程式为______.
(2)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均呈碱性.
①A中所含有的化学键是______、______.
②将4.48L(标准状况下)X通入100mL 3mol•L-1A的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为______.
③自然界中存在由B或C与H2O按一定比例结晶而成的固体.将一定量的由C与H2O按一定比例形成的晶体溶于水配制成100mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol•L-1.若取相同质量的此晶体加热至恒重,剩余固体的质量为______.