题目
题型:不详难度:来源:
(1)用化学符号表示上述5种微粒:
A______,B______,C______,D______,E______.
(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是:______.
答案
(2)H2S为弱酸,S2可与HCl反应生成H2S,故答案为:S2-+2H+=H2S↑.
核心考点
试题【A、B、C、D、E分别代表5种微粒,每种微粒中都含有18个电子,其中A和C都是由单原子形成的阴离子,B、D和E都是分子;又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D;E】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)①、③、④的化学式分别是______、______、______.
(2)⑧与⑨反应的化学方程式是______.
回答下列问题:
(1)若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ是工业制盐酸的反应.
①反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则工业上生产甲的一般方法是______.
A.热分解法 B.热还原法 C.电解法
②反应Ⅱ中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应Ⅱ的化学方程式是______.
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性______(填“强”或“弱”),比较二者金属性强弱的依据还可以是______(写出一种即可).
(2)若甲、乙是化合物,且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应.
①反应Ⅲ的化学方程式是______.
②反应I的另一种产物为有机物,则该有机物的电子式是______.
③反应Ⅱ是化合反应.乙可与硫酸铵共热反应制氨气,则此反应的化学方程式是______.
④在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓HClO溶液,同时放出一种气体.其反应的离子方程式是______.
请回答:
(1)B的结构式______,D分子的空间构型为______;
(2)写出反应①、④的化学方程式
①______;
④______;
(3)写出反应③的离子方程式______;
(4)写出有C参加的且C只做还原剂的氧化还原反应化学方程式______;
(5)将D和G以1:2混合在催化剂的作用下充分反应后无气体剩余,则生成溶液中溶质的质量分数______ (用分数表示).
则:
(1)A的化学式为______;B分子的电子式为______;
(2)已知E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应,产生一种含有该元素的气体X.甲同学为探究该气体的性质,设计了如图装置(III中夹持装置已略去).
①I中发生反应的离子方程式为______;
②实验开始不久,观察到装置IV中的现象为______;
③实验结束后,该同学在装置III中观察到b的红色褪去,而没有出现“a无明显现象”这一预期现象.为达到实验目的,他在装置______(填装置序号)之间又添加了洗气瓶,该装置的作用是______;
(3)将气体X通入到紫色的石蕊试液中,观察到的现象是______;
(4)气体X能与溶液B反应,生成气体D,试写出该反应的化学方程式:______.
请回答下列问题:
(1)化合物B的电子式为______,H和M反应的一个应用______.
(2)若L的组成元素的原子最外层有2个电子,写出L的组成元素的原子结构示意图______.
(3)物质X的水溶液中各离子浓度的大小顺序是______.
(4)简述A到C的实验现象______.
(5)①写出D与F反应生成G的化学方程式______.
②写出X与过量的NaOH溶液反应的离子方程式______.
(6)已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时,放出bKJ的热量,写出E燃烧热的热化学方程式______.
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