设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．电解含有9.5克MgCl2的氯化镁溶液，能产生2.4gMgB．电解精炼铜时，当阳极反应1 molCu时， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．电解含有9.5克MgCl₂的氯化镁溶液，能产生2.4gMg

B．电解精炼铜时，当阳极反应1 molCu时，电路中已转移的电子为2 N_A个

C．25℃时，1 g水中约含有10^-10N_A个OH^-

D．标准状况下，在100 ml 2mol/LH₂SO₄溶液中加入足量Na₂SO₃稀溶液，可收集4.48 LSO₂气体

答案

A、电解含有9.5克MgCl₂的氯化镁溶液，阴极析出氢气，不能生成金属镁；故A错误；
B、电解精炼铜时，阳极失电子的是铁、锌、镍、铜等金属，当阳极反应1 molCu时，电路中已转移的电子大于2 N_A个，故B错误；
C、1 g水物质的量=

18g/mol

mol，1LH₂O电离生成氢氧根离子物质的量为10^-7mol，水的密度近似为1g/ml；1L水物质的量=

1000g

18g/mol

=55.56mol，所以

molH₂O中电离出的氢氧根离子为

×10-7

55.56

=10^-10mol，1 g水中约含有10^-10N_A个OH^-，故C正确；
D、二氧化硫气体易溶于水得到的气体体积小于4.48 L，故D错误；
故选C．

核心考点

试题【设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．电解含有9.5克MgCl2的氯化镁溶液，能产生2.4gMgB．电解精炼铜时，当阳极反应1 molCu时，】；主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]

举一反三

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．100 mL 18.4 mol/L硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.92 N_A

B．1mol羟基与17g NH₃所含电子数都为10N_A

C．标准状况下，11.2L ¹⁸O₂中所含中子数为8N_A

D．室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A

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设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

A．7.8g Na₂O₂固体中含有的阴阳离子总数为0.3N_A

B．25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中由水电离出来的OH^-个数约为1×10^-13N_A

C．4.4g CO₂所含有的成键电子数约为0.8N_A

D．在标准状况下，等质量的N₂和CO的分子数均为N_A

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N_A表示阿佛加德罗常数．下列说法中正确的是（　　）

A．200mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A

B．在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数约为0.3N_A

C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为1.5N_A

D．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

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N_A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（　　）

A．在18g¹⁸O₂中含有N_A个氧原子

B．标准状况下，22.4L空气含有N_A个单质分子

C．1molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol•L^-1

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用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，11.2LSO₃所含的原子数为2N_A

B．标准状况下，22.4L氧气和乙炔混合物所含的分子数为N_A

C．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N_A

D．100mL2.0mol/L的Na₂S溶液中S^2-离子个数等于0.2N_A

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