题目
题型:不详难度:来源:
(1)物质A为______
(2)用离子方程式表示B使红色石蕊试液变蓝的原因:______.
(3)G和B生成H、C、I的化学方程式是______.
答案
(1)由上述推断可知,A为(NH4)2SO3,故答案为:(NH4)2SO3;
(2)B为氨气,其水溶液显碱性,则使红色的石蕊试纸变蓝,离子反应为NH3+H2O
NH3•H2O
NH4++OH-,
故答案为:NH3+H2O
NH3•H2O
NH4++OH-;
(3)G与B的反应为氨气和氧化铜反应生成Cu、N2、水,反应方程式为2NH3+3CuO
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故答案为:2NH3+3CuO
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核心考点
试题【已知A为一种白色易溶于水的正盐晶体,B是一种有重要用途的气体,C、G都为氧化物,E是一种能使品红溶液褪色的气体,H为红色金属单质,I为空气中含量最多的单质.它们】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
粒子代号 | A | B | C | D | E | F | G |
原子核个数 | 单核 | 单核 | 双核 | 四核 | 单核 | 五核 | 五核 |
电荷数 | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
阅读下面的信息,推断元素及有关物质,按要求回答物质: 信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2. (1)根据信息①,X一定不是______(填序号). A氢 B.碳 C.氧 D.硫 信息②:上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧,生成的四种氧化物中,有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液,氧化物的相对分子质量都大于26. (2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素?______(填可能或不可能). 信息③:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀. (3)白色沉淀物的化学式为______. 信息④:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的盐酸溶液,最终溶液中析出白色沉淀. (4)生成白色沉淀物的离子方程式为______. 信息⑤:X与W同主族 (5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为______. | |||||||
有X、Y、Z三种元素: (1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体; (2)X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色; (3)XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红; (4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子,X2Y常温下为液体; (5)Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性. 请根据以上信息写出所给化合物的分子式:XZ______,X2Y______. | |||||||
X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16.X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如图所示变化: 已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个. 请回答下列问题: (1)X元素在周期表中的位置是______. (2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入______(填物质名称);负极电极反应式为______. (3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是______. (4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应,△H<0.将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应.下列说法中,正确的是______(填写下列各项的序号). a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等 b.反应过程中,Y的单质的体积分数始终为50% c.达到化学平衡时,Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1 d.达到化学平衡的过程中,混合气体平均相对分子质量减小 e.达到化学平衡后,再升高温度,C的体积分数增大. | |||||||
已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒,它们之间存在如图所示的转化关系. (1)如果A、B是10电子离子,C、D是10电子分子,A、B、C、D均含有两种元素.请写出A、B的电子式:A______、B______、C、D的化学式C______、D______. (2)写出A离子与B反应的离子方程式:______. |