题目
题型:不详难度:来源:
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个.
请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是______.
(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入______(填物质名称);负极电极反应式为______.
(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是______.
(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应,△H<0.将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应.下列说法中,正确的是______(填写下列各项的序号).
a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中,Y的单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d.达到化学平衡的过程中,混合气体平均相对分子质量减小
e.达到化学平衡后,再升高温度,C的体积分数增大.
答案
(1)X为氧元素,元素周期表中位于第2周期,ⅥA族,故答案为:2周期,ⅥA族;
(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,是氢氧燃料电池,负极为氢气发生氧化反应,正极为正极发生还原反应,所以正极反应为:氧气;负极电极反应式为:H2+2OH-=2H2O+2e-;
(3)C为NH3在一定条件下反应生成A为NO,是氨气的催化氧化,反应的化学方程式:4NH3+5O2
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催化剂 |
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催化剂 |
(4)Y的单质(N2)与Z的单质(H2)生成C(NH3)的反应是可逆反应,△H<0,反应为:N2+3H2
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高温高压 |
a、化学平衡的标志是正逆反应速率相同,故a正确;
b、将等物质的量的Y(N2)、Z(H2)的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应,设起始量都为1mol,则
N2+3H2
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高温高压 |
起始量 1 1 0
变化量 x 3x 2x
平衡量 1-x 1-3x 2x
所以氮气所占体积分数为物质的量的百分数=
1-x |
2-2x |
c、达到化学平衡时,Y(N2)的单质的体积分数始终为50%,H2和NH3共占50%,所以两种单质在混合气体中的物质的量之比不为1:1,故c错误;
d、达到化学平衡的过程中,气体质量不变,气体物质的量减小,所以混合气体平均相对分子质量增大,故d错误;
e、到化学平衡后,再升高温度,反应是放热反应,平衡逆向进行,C(NH3)的体积分数减小.故e错误;
故选ab.
核心考点
试题【X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16.X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如图所示变化:已知一个B分子中含有的Z元素】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)如果A、B是10电子离子,C、D是10电子分子,A、B、C、D均含有两种元素.请写出A、B的电子式:A______、B______、C、D的化学式C______、D______.
(2)写出A离子与B反应的离子方程式:______.
(1)写出化学式:A.______,B.______,C.______.
(2)反应③中每生成lmolF,转移电子的数目为:______.
(3)反应④的化学方程式为:______.
(4)写出离子方程式分别为:反应②______;
反应⑤______.
(5)反应①中,每1.00g C与足量的F作用,恢复到25℃放出55.6kJ热量,写出反应①的热化学方程式.______.
(1)写出G与水反应的化学方程式______;写出气体E与N溶液反应的离子方程式______.
(2)化合物G中含有的化学键为______.
(3)写出F的电子式______,化合物O的电子式______.
(4)E与F反应生成气体的化学方程式为______.
(1)如果A、B、C、D均是10电子粒子,
①请写出A的化学式______
②A和B反应生成C、D的离子反应方程式______
(2)如果A、C均是18电子的粒子,B、D 均是10电子粒子,请写出C的电子式______.
根据上图和实验现象,回答下列问题:(用化学式表示)
(1)A是______,B是______,C是______,X粉末是______.
(2)写出反应①的化学方程式______.
(3)写出反应②的离子方程式______.
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