题目
题型:不详难度:来源:
信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2.
(1)根据信息①,X一定不是______(填序号).
A氢 B.碳 C.氧 D.硫
信息②:上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧,生成的四种氧化物中,有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液,氧化物的相对分子质量都大于26.
(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素?______(填可能或不可能).
信息③:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀.
(3)白色沉淀物的化学式为______.
信息④:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的盐酸溶液,最终溶液中析出白色沉淀.
(4)生成白色沉淀物的离子方程式为______.
信息⑤:X与W同主族
(5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为______.
答案
(2)Al具有②中元素的性质,四种元素可能有1种是铝元素,故答案为:可能;
(3)对所有短周期元素进行试探,唯有镁元素符合③中性质,可知白色沉淀物的化学式为Mg(OH)2,故答案为:Mg(OH)2;
(4)唯有硅元素在④变化中最终得到白色沉淀H2SiO3(或H4SiO4),生成该白色沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓(或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓),
故答案为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓(或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓);
(5)已知X、Y、Z、W四种元素中的3种为Mg、Al、Si,只有X为碳时才符合X与W同主族且X原子序数最小的条件,X与浓H2SO4反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)
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故答案为:C+2H2SO4(浓)
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核心考点
试题【阅读下面的信息,推断元素及有关物质,按要求回答物质:信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2.(1)根据信】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体;
(2)X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色;
(3)XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红;
(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子,X2Y常温下为液体;
(5)Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性.
请根据以上信息写出所给化合物的分子式:XZ______,X2Y______.
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个.
请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是______.
(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入______(填物质名称);负极电极反应式为______.
(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是______.
(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应,△H<0.将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应.下列说法中,正确的是______(填写下列各项的序号).
a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中,Y的单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d.达到化学平衡的过程中,混合气体平均相对分子质量减小
e.达到化学平衡后,再升高温度,C的体积分数增大.
(1)如果A、B是10电子离子,C、D是10电子分子,A、B、C、D均含有两种元素.请写出A、B的电子式:A______、B______、C、D的化学式C______、D______.
(2)写出A离子与B反应的离子方程式:______.
(1)写出化学式:A.______,B.______,C.______.
(2)反应③中每生成lmolF,转移电子的数目为:______.
(3)反应④的化学方程式为:______.
(4)写出离子方程式分别为:反应②______;
反应⑤______.
(5)反应①中,每1.00g C与足量的F作用,恢复到25℃放出55.6kJ热量,写出反应①的热化学方程式.______.
(1)写出G与水反应的化学方程式______;写出气体E与N溶液反应的离子方程式______.
(2)化合物G中含有的化学键为______.
(3)写出F的电子式______,化合物O的电子式______.
(4)E与F反应生成气体的化学方程式为______.
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