题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出指定物质的化学式:④______;⑥______
(2)写出反应(Ⅲ)的化学方程式______指出该反应的重要用途之一:______
(3)写出反应(Ⅰ)的离子方程式______
(4)反应(Ⅳ)的主要实验现象是______该反应的化学方程式为:______.
答案
红棕色粉末⑥是氧化铁,铝和⑦反应生成氧化铁和铝,根据铝热反应知,⑦是铁,铁和弱氧化性酸反应生成亚铁盐⑧,亚铁盐和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁⑨,氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁⑩.
(1)通过以上分析知,④是Al(OH)3,⑥是Fe2O3;
故答案为:Al(OH)3,Fe2O3;
(2)铝和氧化铁发生铝热反应生成铁和氧化铝,反应方程式为:2Al+Fe2O3
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故答案为:2Al+Fe2O3
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(3)铝和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气,
离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2↑;
故答案为:2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2↑;
(4)氢氧化亚铁是白色沉淀,氢氧化亚铁不稳定,会迅速变成灰绿色,最终变成红褐色氢氧化铁沉淀,所以实验现象是:白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,反应方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;
故答案为:白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3.
核心考点
试题【如图所示:①~⑩分别代表有关反应中的一种物质,它们均为常见物质.已知①~⑤和⑥~⑩中分别含有同一种元素.试回答下列问题:(1)写出指定物质的化学式:④_____】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出下列物质的化学式:D:______E:______N:______.
(2)B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中,可能观察到的现象:______;
(3)按要求写方程式:
B和R反应生成N的离子方程式:______;
M→W的离子方程式:______.
(1)若A是可溶性强碱,B是正盐,D不溶于稀硝酸,则B的化学式______,有关反应的化学方程式为______.
(2)若B是正盐,D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液.当A是NaHCO3时,该反应的离子方程式为______.
(3)若A是碳化钙(CaC2),A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水;C的燃烧热为1300kJ•mol-1.则B的化学式为______;C燃烧的热化学方程式为______.
(1)写出下列物质的化学式.A______,B______,乙______,丁______.
(2)写出下列变化的化学方程式.
①A与NaOH溶液反应的化学方程式______.②甲与NaOH溶液反应的离子方程式______.
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中,产生的C在标准状况下的体积为3.36L,则消耗的A的物质的量为______,转移电子数目为______.
(1)B的化学式是______.
(2)B和a溶液反应的离子方程式是______.
(3)G和盐酸溶液反应的化学方程式是______.
请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式:A______;B______;L______.
(2)画出A中金属元素的原子结构示意图______;指出E分子中共价键的类型(填“极性键”或“非极性键”)______.
(3)完成下列反应方程式:
①I+G→M+L的离子方程式:______.
②写出反应④的化学方程式:______.
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