题目
题型:不详难度:来源:
(1)画出C元素原子结构示意图______,戊的电子式______.
(2)①乙溶液呈酸性的原因______;
②丙溶液呈碱性的原因______.
(3)写出有关反应①②③的离子方程式:
①______;
②______;
③______.
答案
戊为淡黄色固体,与气体丁反应,生成钠盐丙,故淡黄色固体戊为过氧化钠,气体丁为二氧化碳,钠盐丙为碳酸钠,丙中含A元素,则A为碳元素;A元素最外层电子数比B多一个,则B的最外层电子数为3,原子序数大于碳元素,钠盐甲中含B元素,甲溶液pH>7,则B为铝元素,钠盐甲为偏铝酸钠;B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半,C元素最外层电子数为6,原子序数大于铝元素,则C为硫元素,钠盐乙为硫酸氢钠,乙溶液pH<7;代入关系图验证符合.
故A为碳元素;B为铝元素,C为硫元素;甲为偏铝酸钠;乙为硫酸氢钠,丙为碳酸钠.
(1)C为硫元素,原子核外有16个电子,有3个电子层,最外层电子数为6,原子结构示意图为
;戊为过氧化钠,由钠离子与过氧根离子构成,电子式为
,
故答案为:
;
;
(2)①乙为硫酸氢钠,是强酸酸式盐,NaHSO4在水溶液中完全电离NaHSO4=Na++H++SO42-,电离出H+使溶液呈酸性,
故答案为:NaHSO4在水溶液中完全电离NaHSO4=Na++H++SO42-,电离出H+使溶液呈酸性;
②丙为碳酸钠,是强碱弱酸盐,CO32-水解CO32-+H2O
HCO3-+OH-,使溶液呈碱性,
故答案为:CO32-水解CO32-+H2O
HCO3-+OH-,使溶液呈碱性;
(3)①甲为偏铝酸钠、乙为硫酸氢钠,硫酸氢钠足量,二者在溶液中发生反应,生成硫酸铝、硫酸钠与水,反应离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O,
故答案为:AlO2-+4H+=Al3++2H2O;
②乙为硫酸氢钠,丙为碳酸钠,硫酸氢钠与碳酸钠反应,生成硫酸钠、二氧化碳与水,反应离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑,
故答案为:2H++CO32-=H2O+CO2↑;
③丁为二氧化碳,丙为碳酸钠,在溶液中,二者反应生成碳酸氢钠,所以庚溶液为碳酸氢钠溶液,甲为偏铝酸钠,碳酸氢钠与偏铝酸钠在溶液中发生反应,生成氢氧化铝沉淀与碳酸钠,反应离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓,
故答案为:HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓.
核心考点
试题【有常见A、B、C三种短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半,A元素最外层电子数比B多一个.甲、乙、丙是3种含氧】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)一步实现图中①至⑥的转化关系中一定属于复分解反应的是______ (填序号).
(2)写出一步实现反应④所需加入的化学试剂(填化学式);______.
(3)写出反应①的离子反应方程式:______.
(4)B→C的转化有多种途径,试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式:______;.______.
已知:甲、乙晶体类型相同,单质甲能与乙发生置换反应,丙、丁、戊三种粒子均含有等量的总电子数,其中丙、戊是同一类晶体中的分子,戊在常温下呈液态,能产生两种10电子的离子,丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”(具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体).
(1)写出液态戊产生两种等电子粒子的电离方程式:______.
(2)写出甲与乙发生置换反应的反应方程式:______.
(3)丙是目前重要的能源之一.
①丙和戊在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体,其反应的化学方程式是:______.
②现代高能电池中,常用丙作燃料电池的原料,在碱性介质(KOH溶液)的情况下,其负极反应的电极方程式为______.
(4)含丁的硝酸盐溶液显酸性,原因是(用离子方程式表示):______.
(1)写出化学式F______,写出电子式G______;
(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象______;
(3)D单质和E溶液反应,生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分,写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式______、______.
(4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料,写出其电解的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目______.
(1)H的电子式:______;
(2)写出化学反应方程式:
反应①______;
反应③______;
(3)C与T溶液反应的离子方程式:______;
(4)5.4gC在G中燃烧放出166.9kJ热量,反应②的热化学方程式为:______.
(1)写出A的化学式为______,E的名称为______.
(2)I与F作用的离子方程式是______
(3)G加入L后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀H的化学方程式:______
(4)用两个最直接的离子方程式来证明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序是Fe3+>Cu2+>Fe2+
①______,②______.
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