题目
题型:安徽模拟难度:来源:
其中A为正盐,气体D能使品红溶液褪色,气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.试回答下列问题:
(1)写出下列物质化学式:A:______;C:______;
(2)写出下列反应的离子方程式:
①溶液E和氢氧化钠固体共热:______.
②A和新制氯水:______.
(3)请设计实验,依次证明某钠盐溶液中含有SO32-、SO42-、Cl-:______.
答案
(1)能和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫的白色晶体是(NH4)2SO3,硫酸铵和氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀,所以C是BaSO4,故答案为:(NH4)2SO3;BaSO4;
(2)①铵盐和强碱共热会生成氨气,是一种碱性气体,原理为NH4++OH-
| ||
故答案为:NH4++OH-
| ||
②氯气具有强氧化性,可与具有还原性的发生氧化还原反应,反应的离子方程式为Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2H++2Cl-,
故答案为:Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2H++2Cl-;
(3)检验SO32-和SO42-,可加入Ba(OH)2,过滤得到的沉淀中加入盐酸,如沉淀部分溶解,说明含有SO32-和SO42-,然后再向滤液中加入过量的稀硝酸,再加入硝酸银溶液,如得到白色沉淀,说明溶液中含有Cl-,注意在确定溶液中不含Ag+等干扰离子存在时可选用盐酸酸化的BaCl2溶液作试剂检验SO42-,在确定溶液中不含SO32-等干扰离子存在时可选用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液作试剂检验SO42-,
故答案为:可加入Ba(OH)2,过滤得到的沉淀中加入盐酸,如沉淀部分溶解,说明含有SO32-和SO42-,然后再向滤液中加入过量的稀硝酸,再加入硝酸银溶液,如得到白色沉淀,说明溶液中含有Cl-.
核心考点
试题【一种白色晶体A极易溶于水,将A配成溶液进行实验,实验现象及转化关系如下列框图所示:其中A为正盐,气体D能使品红溶液褪色,气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.试回答】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A元素的气态氢化物的结构式为:______.D的最高价氧化物对应水化物的化学式:______.
(2)在工业上常用______法制备单质C(填金属的冶炼方法)
(3)C、D组成的化合物溶于水的离子方程式:______.
(4)B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为:______.
(1)写出A的化学式:______,B的电子式:______.
(2)反应③中每生成lmolF,转移电子的数目为:______.
(3)反应④的化学方程式为:______.
(4)写出G溶液与过量H气体反应的离子方程式为:______.
已知:Na2EO2溶于过量的新制氯水,形成黄色溶液,向该溶液中滴加KSCN溶液立即出现红色,振荡,一段时间后,红色褪去.
(1)A的电子式为______.
(2)写出反应②的化学方程式______.
(3)写出Na2EO2与新制氯水反应的离子方程式______.
(4)一段时间后红色褪去的原因可能是:
①E元素被氯水氧化为更高价态的物质;②______.
(1)C的原子结构示意图为______;B在周期表中的位置是______.
(2)用电子式表示AC的形成过程______.
(3)写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式______.
(4)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,右图是该方法处理污水的实验装置示意图(B、D金属单质作电极).实验过程中,污水的pH始终保持在5.0~6.0之间.接通电源后,阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去,起到浮选净化作用;阳极产生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉积,起到凝聚净化作用.阳极的电极反应有两个,分别是2H2O-4e-=4H++O2↑和______.阳极区生成沉淀的离子方程式是______.
(5)一定条件下,2mol B与3mol D的氧化物W恰好反应,则W的化学式______.
(1)若B、C 为氧化物,B转化为C时,质量增加25%,则B转化为C的化学方程式是______.
(2)若D为某金属单质,向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B的化学式是______;将B的溶液加热蒸干再灼烧,得到的固体物质的化学式是______.
(3)若D为强电解质溶液,A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,则A和C反应的离子方程式是______;符合条件的D物质可能是______(填序号)
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡.
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